Aineen ekvivalentti

Aineekvivalentti tai yksinkertaisesti ekvivalentti on todellinen tai ehdollinen hiukkanen, joka voi kiinnittyä, vapauttaa tai muuten olla ekvivalentti vetykationin kanssa happo-emäs ( ioninvaihto ) kemiallisissa reaktioissa tai elektronin kanssa redox-reaktioissa [1] [2] .

Esimerkiksi reaktiossa ekvivalentti on todellinen hiukkanen - ioni , ja reaktiossa kuvitteellinen hiukkanen on ekvivalentti . ${\ce {NaOH + HCl = NaCl + H2O))$ ${\ce {Na^+))$ ${\näyttötyyli {\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))}$ ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$

Aineen ekvivalentilla tarkoitetaan usein myös aineen ekvivalenttien lukumäärää tai aineen ekvivalenttimäärää - aineen moolimäärää , joka vastaa yhtä moolia vetykationeja tarkasteltavassa reaktiossa.

Vastaava massa

Ekvivalenttimassa on tietyn aineen yhden ekvivalentin massa.

Aineen ekvivalentti moolimassa

Moolimassaekvivalentteja merkitään yleensä tai ${\displaystyle \mu _{eq))$ $M_{eq}.$

Aineen ekvivalenttien moolimassa on yhden ekvivalenttimoolin massa, joka on yhtä suuri kuin ekvivalenttitekijän tulo tämän aineen moolimassalla:

M_{eq}=f_{eq}M.

Ekvivalenssitekijä

Ekvivalenttimoolimassan suhdetta aineen luontaiseen moolimassaan kutsutaan ekvivalenssitekijäksi (yleensä ). ${\displaystyle f_{eq))$

Vastaava numero

Ekvivalenssiluku on pieni positiivinen kokonaisluku, joka on yhtä suuri kuin tietyn aineen ekvivalenttien (moolien) lukumäärä, joka sisältyy 1 mooliin tätä ainetta. Ekvivalenssitekijä suhteutetaan vastaavuusnumeroon seuraavalla suhteella: $Z$ ${\displaystyle f_{eq))$ $f_{eq}={\frac {1}{Z)).$

Esimerkiksi reaktiossa

{\näyttötyyli {\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))}

ekvivalentti on imaginaarinen hiukkanen . Luku on ekvivalenssitekijä , tässä tapauksessa yhtä suuri kuin 2. ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$ ${\frac {1}{2))$ $Z$

${Z} = {X} \cdot {Y}$

	aine		reaktio
	yksinkertainen *	monimutkainen	OVR (redox-reaktio)	vaihto
${X}$	atomien lukumäärä kaavayksikössä	kationien (anionien) määrä	alkuaineen atomien lukumäärä, jotka ovat muuttaneet hapetusastettaan	substituoitujen lajien lukumäärä kaavayksikössä
${Y}$	elementin ominaisvalenssi _	kuvitteellinen varaus kationissa (anionissa)	elementin vastaanottamien (pois antamien) elektronien lukumäärä	kuvitteellinen varaus hiukkasessa

* Inerteille kaasuille $Z=1.$

Ekvivalenssitekijä auttaa muotoilemaan ekvivalenssilain.

Vastaavien laki

I. V. Richterin (1792-1800) työn tuloksena löydettiin ekvivalenttilaki:

kaikki aineet reagoivat ja muodostuvat vastaavissa suhteissa.
kaava, joka ilmaisee ekvivalenttien lain: m 1 E 2 \ u003d m 2 E 1

Katso myös

Sähkökemiallinen ekvivalentti

Muistiinpanot

↑ IUPAC Gold Book -verkkoversio: " vastaava entiteetti ".
↑ Puhtaan ja sovelletun kemian kansainvälinen liitto (1998). Compendium of Analytical Nomenclature (lopulliset säännöt 1997, 3. painos). Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-86542-6155 . kohta 6.3 .

Kirjallisuus

Kremlev A. M. Kemialliset vastineet // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 osassa (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.

Kemian lait ja teoriat
Atomi-molekyylioppi	Massan säilymisen laki Koostumuksen pysyvyyden laki ( useiden suhteiden laki ) Avogadron laki ( tilavuussuhteiden laki ) Vastaavien laki
muu	Jaksollinen laki
Kemian osat Kemian aikajana