Kupari(II)atsidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 13. kesäkuuta 2014 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 14 muokkausta .

Kupariatsidi (II)

Kenraali
Chem. kaava	Cu ( N3 ) 2
Rotta. kaava	CuN 6
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	147,586 g/ mol
Tiheys	2,6 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	ei sula °C
• pehmentäminen	ei pehmene °C
• kiehuva	ei kiehuvaa °C
• hajoaminen	150 [1]
• vilkkuu	syttymätön °C
• sytytys	syttymätön °C
Rakenne
Hybridisaatio	0
Luokitus
Reg. CAS-numero	14215-30-6
PubChem	24745345
Hymyilee	[N-]=[N+]=[N-][Cu+2][N-]=[N+][N-]
InChI	InChI=1S/Cu.2N3/c;21-3-2/q+2;2-1SXHYOTRZGGGMEV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21106430
Turvallisuus
NFPA 704	0 3 neljä
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kupari(II)atsidi ( kemiallinen kaava - Cu( N3 ) 2 ) on typpihapon epäorgaaninen binäärinen kuparisuola .

Vakioolosuhteissa kupari (II)atsidi on kiinteitä , räjähtäviä ruskeita kiteitä .

Fysikaaliset ominaisuudet

Kupariatsidilla ei ole käytännöllistä sovellusta, koska se on erittäin herkkä kaikille alkuimpulsseille ja spontaanin räjähdyksen mahdollisuus.

Omaisuus	Merkitys
Räjähdysnopeus	5000-5500 m s −1 [2]
Palamislämpö	67,23 kcal g -1
Aktivointienergiaa	26,5 kcal mol -1
Tetryyli - aloituskyky	0,001 g [1]
Aloituskyky TEN :n mukaan	0,0004 g

Iskuherkkyys Wöhlerin päärungossa [3] :

Omaisuus	Merkitys
Pudota painoa, g	600
Yläraja, mm	70
Alaraja, mm	kymmenen

Joidenkin ominaisuuksien mukaan kupari(II)atsidi on parempi kuin monet muut sytyttimet, esimerkiksi 0,4 mg kupariatsidia pystyy käynnistämään lämmityselementin räjähdyksen , kun taas saman vaikutuksen saavuttamiseksi 10 mg lyijyatsidia tulisi käyttää käytetty .

Kemialliset ominaisuudet

Kupariatsidin vesiliuoksen kuumentaminen ( hydrolyysi ) johtaa emäksisen kupari(II)atsidin muodostumiseen:

{\displaystyle {\mathsf {Cu(N_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Cu(OH)N_{3}+HN_{3))))

Tunnetaan useita vähemmän räjähtäviä kompleksisia suoloja, kuten [Cu(NH 3 ) 4 ](N 3 ) 2 ja Li 4 [Cu(N 3 ) 6 ] .

Haetaan

Kupariatsidia voidaan saada antamalla kuparinitraatti Cu(NO 3 ) 2 reagoida natriumatsidin NaN 3 :n kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+2NaN_{3}\rightarrow Cu(N_{3})_{2}+2NaNO_{3))))

Kupari(I)oksidin ja hydratsoehapon vuorovaikutus [4] :

{\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}O+5HN_{3}\rightarrow 2Cu(N_{3})_{2}+N_{2}+H_{2}O+NH_{3))))

Tuotteen puhtaudesta riippuen kupari(II)atsidin väri voi olla keltainen, vihreä tai ruskea.

Myös jonkin verran atsidia muodostuu hydratsoehapon vesiliuoksen vaikutuksesta kupariin . Tässä tapauksessa ammoniakki , typpi ja hydratsiini voivat olla sivutuotteita happopitoisuudesta ja lämpötilasta riippuen [4] .

Fysiologinen toiminta

Kuten kaikki atsidit, kupariatsidi on erittäin myrkyllinen suola.

Kirjallisuus

Bagal L. I. "Räjähteiden sytytyskemia ja tekniikka" M. 1975, s. 234-236.

Muistiinpanot

↑ 1 2 Artikkeli aineesta ChemPort.ru-sivustolla . Haettu 1. maaliskuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 11. huhtikuuta 2012. (määrätön)
↑ Puola. Wojciech Pawowski, Andrzej Radomski. Inicjujce materiay wybuchowe jako istotne skadniki samodziaowych urzdzeñ wybuchowych, Seite 21/22 Cu(N 3 ) 2 . Problemy Kryminalistyki 251/06 Arkistoitu 2. huhtikuuta 2015 Wayback Machinessa (syyskuu 2009)
↑ Yhteystiedot osoitteessa Exploders.Info . Haettu 1. maaliskuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 9. kesäkuuta 2018. (määrätön)
↑ 1 2 Bagal L.I. "Räjähteiden sytytyskemia ja tekniikka" M. 1975.