Bromaatit

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. tammikuuta 2015 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 7 muokkausta .

Bromaatit ovat epäorgaanisia yhdisteitä, bromihapon HBrO 3 suoloja . Värittömiä kiteisiä kiintoaineita, stabiileja normaaleissa olosuhteissa .

Bromaattianionilla, samoin kuin kloraattianionilla, on trigonaalisen pyramidin rakenne. Br-O-sidosten pituus on noin 0,178 nm, kulma O-Br-O on 112° [1] . Anioni BrO 3 - ei muodosta kovalenttisia sidoksia eikä ole taipuvainen muodostamaan koordinaatiosidoksia. Bromaatit ovat kemiallisilta ominaisuuksiltaan samanlaisia kuin kloraatit, mutta ne ovat lämpöstabiilimpia, vähemmän veteen liukenevia ja voimakkaampia hapettimia. Natrium- ja kaliumbromaatit löytävät suurimman käytännön sovelluksen .

Fysikaaliset ominaisuudet

Joidenkin bromaattien fysikaaliset vakiot [2] :

Kaava	Moolimassa, g/mol	Väri	Tiheys, g / cm3	Sulamispiste, °C	Hajoamislämpötila, °C
AgBrO 3	235,77	valkoinen	5.21	−	350
Al ( BrO 3 ) 3 • 9H 2O	572,82	valkoinen	n/a	62.3	100
Ba ( Br03 ) 2	393,13	valkoinen	3.99	−	270
CsBrO 3	260,81	valkoinen	4.11	420	420
Cu ( Br03 ) 2	319,35	valkoinen	n/a	−	550
Dy (BrO3 ) 3	546,20	keltainen	n/a	−	> 600
Hg ( BrO3 ) 2 • 2H2O	492,42	valkoinen	n/a	−	> 130
Hg 2 (BrO 3 ) 2	656,98	valkoinen	n/a	−	> 200
KBrO 3	167,00	valkoinen	3.25	434	> 450
Mg ( Br03 ) 2	280.11	valkoinen	2,29 [K 1]	−	> 300
NaBrO 3	150,89	valkoinen	3.339	380	380
Nd ( Br03 ) 3 • 9H2O	690,08	punainen	n/a	66.7	150 (-H20 ) ; 450
Sm ( BrO3 ) 3 • 9H2O	696,20	keltainen	n/a	74.5	150 (-H20 ) ; > 500
Sr ( Br03 ) 2	343,42	valkoinen	3,77 [K 2]	−	240
Y ( Br03 ) 3 • 9H2O	634,74	valkoinen	n/a	74	> 350
Zn ( BrO3 ) 2 • 6H2O	429,28	valkoinen	2.57	100	200 ( -H20 ); 700

Haetaan

Yleensä bromaatteja tuotetaan bromidien sähkökemiallisella tai kemiallisella hapetuksella :

{\mathsf {NaBr+3NaOCl=NaBrO_{3}+3NaCl))

Alkali- ja maa-alkalimetallien bromaatteja voidaan saada vaikuttamalla nestemäisellä bromilla alkalien tai karbonaattien vesiliuoksiin :

{\mathsf {6NaOH+3Br_{2}=5NaBr+NaBrO_{3}+3H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}CO_{3}+3Br_{2}=5NaBr+NaBrO_{3}+3CO_{2))))

Veteen liukenemattomia bromaatteja saadaan vaihtoreaktiolla natrium- tai kaliumbromaattien ja vastaavien vesiliukoisten metallisuolojen välillä:

{\mathsf {AgNO_{3}+NaBrO_{3}=AgBrO_{3}}}\!\downarrow {\mathsf {+NaNO_{3}}}

Kemialliset ominaisuudet

Bromaatit ovat termisesti epästabiileja ja hajoavat kuumennettaessa seuraavan kaavion mukaisesti:

alkalin , maa- alkalimetallien ja hopean bromaatit (käyttäen esimerkkinä NaBrO 3 :a ):

{\mathsf {2NaBrO_{3}=2NaBr+3O_{2))}\!\uparrow

muut bromaatit (käyttäen Cu(BrO 3 ) 2 :ta esimerkkinä ):

{\mathsf {2Cu(BrO_{3})_{2}=2CuO+2Br_{2}+5O_{2))}\!\uparrow

Kiinteässä tilassa, kuumennettaessa, bromaateilla on hapettimen ominaisuuksia.

{\mathsf {2KBrO_{3}+3C=2KBr+3CO_{2))}\!\uparrow

Vesiliuoksissa bromaateilla on heikkoja hapettavia ominaisuuksia happamassa ympäristössä [3] :

{\displaystyle {\mathsf {2NaBrO_{3}+I_{2}=2NaIO_{3}+Br_{2))))

Mielenkiintoinen bromaatteja koskeva reaktio on Belousov-Zhabotinsky-värähtelyreaktio , jossa liuoksen väri muuttuu ajoittain keltaisesta värittömäksi [4] :

{\mathsf {2BrO_{3}^{-}+3CH_{2}(COOH)_{2}+2H^{+}=2BrCH(COOH)_{2}+3CO_{2}+4H_{ 2}O}}

Bromaatit on mahdollista hapettaa perbromaateiksi vain elektrolyysillä tai erittäin vahvojen hapettimien avulla [3] :

{\mathsf {NaBrO_{3}+F_{2}+2NaOH=NaBrO_{4}+2NaF+H_{2}O))

Sovellus

Bromaatteja käytetään bromatometriassa , joidenkin pyroteknisten koostumusten valmistuksessa, leivän leivonnassa ja epäorgaanisessa synteesissä bromihapon ja perbromaattien tuottamiseksi. Myös bromaatteja käytetään hapettimina orgaanisen synteesin käytännössä.

Turvallisuus

Kaikki bromaatit ovat hapettavia aineita . Elohopea ja bariumbromaatit ovat myrkyllisiä suurina annoksina .

Katso myös

Kloraatit

Kommentit

↑ Heksahydraatille.
↑ Monohydraatille.

Muistiinpanot

↑ Turova N. Ya. Epäorgaaninen kemia taulukoissa. - M . : Venäjän tiedeakatemian kemian korkeakoulu, 1997. - s. 7.
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Luku 3. Fysikaaliset ominaisuudet // Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R.A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja muita .. - M . : "Business Bustard", 2006. - S. 72-191. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Epäorgaaninen kemia / Toimittanut Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - Vol. 2: Intransitiivisten elementtien kemia. - S. 311-315. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Epäorgaaninen kemia / Toimittanut Yu. D. Tretyakov. - Akatemia, 2004. - V. 1: Epäorgaanisen kemian fysikaaliset ja kemialliset perusteet. - S. 114. - 368 s. — ISBN 5-7695-1446-9 .