Nikkeli(II)hydroksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 2. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .| Nikkeli(II)hydroksidi | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Nikkeli(II)hydroksidi |
| Perinteiset nimet | Nikkelihydroksidi |
| Chem. kaava | H 2 NiO 2 |
| Rotta. kaava | Ni(OH) 2 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | vaaleanvihreät kiteet |
| Moolimassa | 92,70 g/ mol |
| Tiheys | 3,65; 4,1 g/cm³ |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 0,0005 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 12054-48-7 |
| PubChem | 61534 |
| Reg. EINECS-numero | 235-008-5 |
| Hymyilee | [Ni+2].[OH-].[OH-] |
| InChI | InChI = 1S/Ni.2H20/h; 2*1H2/q+2;/p-2BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | QR648000 |
| ChemSpider | 55452 ja 21171180 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
yksi
yksi |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Nikkeli(II)hydroksidi - epäorgaaninen yhdiste, nikkelimetallihydroksidi , jonka kaava on Ni (OH) 2 , vaaleanvihreitä kiteitä, ei liukene veteen, muodostaa hydraatteja .
Haetaan
- Konsentroitujen alkalien vaikutus kaksiarvoisten nikkelisuolojen liuokseen:
Fysikaaliset ominaisuudet
Nikkeli(II)hydroksidi muodostaa vaaleanvihreitä trigonaalikiteitä , avaruusryhmä P 3 m1 , soluparametrit a = 0,3117 nm, c = 0,4595 nm, Z = 1.
Liuoksesta saostuu hydraatti Ni(OH) 2 • n H 2 O, josta rikkihapon päällä kuivaamisen jälkeen eristetään yhdiste, jonka koostumus on stökiömetrinen 3Ni(OH) 2 • 2H 2 O.
Veteen liukenematon, p PR = 13,80.
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumennettaessa se hajoaa:
- Reagoi happojen kanssa :
- Reagoi hitaasti alkalien kanssa muodostaen tetrahydroksonikelaatteja :
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Ni(OH)_{4}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/656c36cf109407e30580cc6720a66ac0aa991464)
- Ammoniakkiliuoksilla se muodostaa monimutkaisia amiineja:
_{2}+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a90eb88acdfa4037b4188fe056ea34d299a254ea)
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3) })_{6}]Cl_{2}+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3b1dc84e83f9de66682a819363bea2013f7a2bf0)
- On heikko pelkistävä aine :
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.