Cesiumhydroksidi

Cesiumhydroksidi
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 Cesiumhydroksidi
Chem. kaava CsOH
Rotta. kaava CsOH
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa 149,912 g/ mol
Tiheys 3,675 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen 342,3 °C
Entalpia
 •  koulutus −417 kJ/mol [1]
Höyryn paine 0 ± 1 mmHg [2]
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
 • vedessä (30 °C) 300 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero 21351-79-1
PubChem 62750
Reg. EINECS-numero 244-344-1
Hymyilee   [OH-].[Cs+]
InChI   InChI = 1S/Cs.H2O/h; 1H2/q+1;/p-1HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M
RTECS FK9800000
CHEBI 33988
YK-numero 2682
ChemSpider 56494 ja 21247404
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Cesiumhydroksidi (CsOH) on kemiallinen yhdiste, joka sisältää cesiumatomin ja hydroksyyliryhmän .

Ominaisuudet

Cesiumhydroksidi on vahvin emäs ( alkali ), joka on suuruusluokkaa vahvempi kuin kaikki muut alkalimetallihydroksidit (paljon vahvempi kuin kaustinen kalium tai kaustinen natrium ). Cesiumhydroksidin vesiliuoksilla on voimakkain sähkönjohtavuus , koska se on yksi eniten dissosioituvista aineista johtuen Cs + -ionien erittäin helposta eliminaatiosta .

Toisin kuin kaikki aikaisemmat alkalimetallihydroksidit, se ei ole väritöntä, mutta sen ulkonäkö on likaisen kelta-harmaa, joka muistuttaa keitettyä kanankeltuaista. [3] Cesiumhydroksidiliuokset tuhoavat lasin vakavasti huoneenlämpötilassa, joten älä käytä lasiesineitä työskennellessäsi tämän yhdisteen kanssa . Cesiumhydroksidin sulat tuhoavat melkein kaikki metallit , hitaasti hopean ja kullan (mutta erittäin nopeasti hapen läsnä ollessa tai jopa ilmassa). Ainoa metalli, joka on stabiili cesiumhydroksidisulassa, on rodium ja jotkin sen seokset.

Koska cesiumhydroksidi on erittäin reaktiivinen aine, sillä on erittäin korkea hygroskooppisuus . Laboratorioissa käytetty cesiumhydroksidi on yleensä hydraatti .

Haetaan

Cesiumhydroksidia voidaan saada antamalla cesiummetallin (tai sen oksidien) reagoida veden kanssa:

Tämä reaktio etenee jopa jäällä -120 °C:ssa. Ilmassa cesium hapettuu välittömästi, joten kun reaktio suoritetaan tyhjiön tai inertin kaasukehän ulkopuolella, puhumme enemmän cesiumoksidien (Cs 2 O) reaktiosta. Reaktio etenee räjähdyksellä, joka riittää rikkomaan pullon, jossa se tapahtuu, joten tämä reaktio suoritetaan erittäin korkein varotoimin.

Käyttö

Käytännössä cesiumhydroksidia käytetään yleensä harvoin, lähinnä alhaisissa lämpötiloissa toimivien paristojen alkalisten elektrolyyttien lisäaineena.

Muistiinpanot

  1. ↑ Wiberg N. Anorganische Chemie - Berlin : Walter de Gruyter , 2017. - Vol. 1. - S. 1513.
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0111.html
  3. ↑ I. T. Goronovsky, Yu. P. Nazarenko, E. F. Nekryach. Lyhyt kemian hakuteos. K.: Naukova Dumka, 1987.

Linkit

 Cesiumyhdisteet _