Cerium(III)hydroksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 13. joulukuuta 2020 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Ceriumhydroksidi (III)
Kenraali
Systemaattinen nimi	Ceriumhydroksidi
Perinteiset nimet	Ceriumhydroksidi
Chem. kaava	Ce(OH) 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	valkoisia kiteitä tai amorfista ainetta
Moolimassa	191,14 g/ mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	15785-09-8
PubChem	85102
Reg. EINECS-numero	239-881-3
Hymyilee	[Ce+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI = 1S/Ce.3H20/h; 3*1H2/q+3;;;/p-3UNJPQTDTZAKTFK-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	76758
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Cerium (III)hydroksidi on epäorgaaninen yhdiste, seriummetallihydroksidi , jonka kaava on Ce(OH) 3 , valkoisia kiteitä tai veteen liukenematon amorfinen aine.

Haetaan

Kuuman veden vaikutus metalliseen ceriumiin:

{\mathsf {2Ce+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Ce(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}

Ceriumoksidin liukeneminen kuumaan veteen :

{\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}O_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Ce(OH)_{3))))

Alkalien vaikutus ceriumin liukoiseen suolaan :

{\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Cerium(III)hydroksidi muodostaa valkoisia kiteitä.

Ei liukene veteen, p PR = 21,19.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan:

{\mathsf {2Ce(OH)_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C))\ Ce_{2}O_{3}+3H_{2}O))

Muuten hajoaminen tapahtuu alkalien ja korkean paineen läsnä ollessa:

{\mathsf {Ce(OH)_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C,p))\ CeO(OH)+H_{2}O))

Reagoi happojen kanssa :

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CeCl_{3}+3H_{2}O))

Reagoi hiilidioksidin kanssa :

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CeCO_{3}(OH)+H_{2}O))

Hapettunut vetyperoksidilla :

{\mathsf {2Ce(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {} \ 2Ce(OH)_{3}(OOH)\downarrow +2H_{2}O} }

Ilmakehän hapen hapettuminen suspensiota keitettäessä :

{\mathsf {4Ce(OH)_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 4CeO_{2}\downarrow +6H_{2}O))

Vahvat hapettimet toimivat myös :

{\mathsf {4Ce(OH)_{3}+Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4CeO_{2}\downarrow +CaCl_{2}+6H_{2}O} }

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Ceriumyhdisteet _

Ammonium-serium(IV)nitraatti ((NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Ammonium-serium(III)sulfaatti (NH 4 Ce (SO 4 ) 2 )
Ammonium - serium (IV)sulfaatti ((NH4 ) 4Ce (SO4 ) 4 )
Cerium(III)asetaatti (Ce( CH3COO ) 3 )
Cerium(III)bromidi ( CeBr3 )
Ceriumheksaboridi (CeB 6 )
Cerium(III)hydroksidi (Ce(OH) 3 )
Ceriumhydroksiditrinitraatti (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Cerium(III)karbonaatti (Ce 2 (CO 3 ) 3 )
Cerium(III)nitraatti (Ce(NO 3 ) 3 )
Cerium(III)oksalaatti (Ce 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Cerium(III)oksidi (Ce 2 O 3 )
Cerium(IV)oksidi (CeO 2 )
Cerium(III)perkloraatti (Ce(ClO 4 ) 3 )
Cerium(III)sulfaatti (Ce 2 (SO 4 ) 3 )
Cerium(IV)sulfaatti (Ce(SO 4 ) 2 )
Cerium(III)formiaatti (Ce(COOH) 3 )
Cerium(III)fluoridi (CeF 3 )
Cerium(IV)fluoridi (CeF 4 )
Cerium(III)kloridi (CeCl 3 )