Ammoniumdikromaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 30. kesäkuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 32 muokkausta .

Ammoniumdikromaatti


Kenraali
Systemaattinen nimi	Ammoniumdikromaatti
Perinteiset nimet	Ammoniumdikromaatti, ammoniumbikromaatti
Chem. kaava	Cr 2 H 8 N 2 O 7
Rotta. kaava	(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	252,07 g/ mol
Tiheys	2,115 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	180 °C [1]
• hajoaminen	180 °C [2]
Mol. lämpökapasiteetti	293 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-1810 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	35,6 20 ; 115 100 ;
Luokitus
Reg. CAS-numero	7789-09-5
PubChem	24600
Reg. EINECS-numero	232-143-1
Hymyilee	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI	InChI = 1S/2Cr.2H3N.70/h;;21H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;; 2-1/p+2JOSWYUNQBRPBDN-UHFFFAOYSA-P
RTECS	HX7650000
YK-numero	1439
ChemSpider	23002
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	10 µg/m 3 ilmaa [3]
LD 50	20 mg/kg [4]
Myrkyllisyys	toksiini , syöpää aiheuttava , allergeeni , mutageeni ; vahvin hapetin
Riskilausekkeet (R)	R45 , R46 , R60 , R61 , R2 , R8 , R21 , R25 , R26 , R34 , R42/43 , R48/23 , R50/53
Turvalausekkeet (S)	S53 , S45 , S60 , S61
Lyhyt hahmo. vaara (H)	272 , 301 , 312 , 314 , 317 , 330 , 334 , 340 , 350 , 360 , 372 , 410 [5]
varotoimenpiteitä. (P)	201 , 220 , 260 , 273 , 280 , 284 [5]
merkkisana	vaarallinen
GHS-piktogrammit
NFPA 704	2 neljä 3 HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Ammoniumdikromaatti on epäorgaaninen kemiallinen aine , dikromihapon ammoniumsuola , jonka kaava on (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , oranssinpunainen kiteinen aine, liukenee hyvin veteen.

Haetaan

Ammoniumdikromaatti saadaan antamalla kromi(VI)oksidin reagoida laimean ammoniakkiliuoksen kanssa :

{\mathsf {2CrO_{3}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\ }}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} +H_{2}O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Oranssinpunaiset kiteet kuuluvat monokliiniseen järjestelmään , avaruusryhmä C 2/c , soluparametrit a = 1,327 nm, b = 0,754 nm, c = 0,778 nm, β = 93,70°, Z = 4.

Tiheys 2,15 g/cm³. Liukenee veteen ja etanoliin , liukenematon asetoniin .

Kemialliset ominaisuudet

Vesiliuoksissa ammoniumdikromaatti hydrolysoituu (kationin mukaan) ja anionin hydratoituu hieman:

{\mathsf {NH_{4}^{+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ NH_{3}\cdot H_{2}O+H^{+))}

{\mathsf {Cr_{2}O_{7}^{{2-}}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ 2\ HCrO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ 2\ CrO_{4}^ {{2-}}+H^{+}}}

Erittäin näyttävä itseään ylläpitävä eksoterminen reaktio ammoniumdikromaatin hajoamisesta - "Böttger-tulivuori":

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr_{2}O_{3}+N_{2}\uparrow +4\ H_ {2}O}}

Kuiva ammoniumdikromaatti on vuorovaikutuksessa väkevien vetyhalogenidien liuosten kanssa :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+14\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CrCl_{3}+3\ Cl_{2}\uparrow +2\ NH_{4}Cl+7\ H_{2}O}}

Alkalit muuttavat dikromaatin kromaatiksi:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}CrO_{4}+(NH_{4}) _{2}CrO_{4}+H_{2}O}}

Sovellus

Niitä käytetään metalli-, nahka-, tekstiili-, kemian-, maali- ja lakkateollisuudessa, lääke-, keramiikka- ja tulitikkuteollisuudessa.

Vaara

Biohazard

Katso myös Kromimyrkyllisyys

Kuten monet muut kuusiarvoiset kromiyhdisteet, ammoniumdikromaatti on erittäin myrkyllinen (erittäin myrkyllinen), syöpää aiheuttava , allergiaa aiheuttava suola. Genotoksinen , mutageeninen . [6] . Pölyn hengittäminen johtaa syöpään. Ärsyttää ihoa ja hengitysteitä, syövyttää silmiä. Jos se joutuu ruoansulatuskanavaan tai keuhkoihin, se imeytyy elimistöön ja voi vaikuttaa munuaisiin ja maksaan, mikä johtaa munuaisvaurioihin pitkäaikaisessa altistumisessa. Pitkäaikainen hengittäminen voi aiheuttaa astman. Tappava annos (LD50) rotille maha-suolikanavan kautta vaihtelee välillä 20-250 mg/kg elopainoa. [neljä]

Venäjällä kaikille dikromihapon suoloille , vaaraluokka 1 (erittäin vaaralliset aineet) standardin GOST 12.1.007-76 mukaan, MPC : n suurin yksittäinen pitoisuus työalueen ilmassa on 10 μg / m 3 (1998). [3] Yhdysvalloissa kerta-altistuksen kynnysraja on 50 µg/m³ ilmaa ( ACGIH , 2000). [7] Painotettu keskimääräinen pitoisuus ilmassa 8 tunnin työpäivän aikana on enintään 0,5 µg/m3 ( OSHA , 2006). [8] EU:ssa kaikki kuusiarvoiset kromiyhdisteet ovat RoHS -direktiivin alaisia . Juomaveteen ja ruokaan WHO suosittelee kuudenarvoisen kromin enimmäispitoisuutta enintään 50 µg/kg. [neljä]

Aine on erittäin myrkyllistä vesieliöille ja aiheuttaa pitkäaikaisia muutoksia vesiekosysteemissä. Kertyyelävissä organismeissa.

Kuusiarvoisten kromisuolojen erittäin korkean myrkyllisyyden vuoksi mahtavan "Böttger Volcano" -kokemuksen esittely on kielletty kouluissa monissa maissa. [9]

Kemiallinen vaara

Räjähtävää kuumennettaessa suljetuissa säiliöissä. [10] Tammikuussa 1986 kaksi työntekijää kuoli ja 14 loukkaantui Yhdysvalloissa, kun 900 kilogrammaa ainetta räjähti kuivauksen aikana. [yksitoista]

Tulipalon vaara

Syttyvää, syttyy itsestään 225°C:ssa. Se on hapettava aine, reagoi palavien materiaalien kanssa sytyttäen ne.

Muistiinpanot

↑ Kemiallisten tuotteiden käyttöturvallisuustiedote
↑ CRC:n kemian ja fysiikan käsikirja. 95. painos. - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 4-46.
↑ 1 2 HAITAALLISTEN AINEIDEN SUURIMMAT SALLITUT PITOISUUDET (MPC) TYÖALUEEN ILMASSA. Hygieniastandardit. GN 2.2.5.686-98 . Haettu 31. lokakuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 4. marraskuuta 2016. (määrätön)
↑ 1 2 3 Kromi juomavedessä . Haettu 2. marraskuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 30. marraskuuta 2016. (määrätön)
↑ 12 Ammoniumdikromaatti . _ Haettu 28. maaliskuuta 2022. Arkistoitu alkuperäisestä 28. maaliskuuta 2022. (määrätön)
↑ Mamyrbaev A. A. KROMIN JA SEN YHDISTEIDEN TOKSIKOLOGIA, 2012 (pääsemätön linkki) . Haettu 31. lokakuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 31. lokakuuta 2017. (määrätön)
↑ AMMONIUMDIKROMaatti
↑ Small Entity Compliance Guide for the Hexavalents Chromium Standards . Haettu 2. marraskuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 10. toukokuuta 2019. (määrätön)
↑ Unterricht in Schulen mit gefährlichen Stoffen, s. 21 . Haettu 3. marraskuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 30. marraskuuta 2016. (määrätön)
↑ Young, AJ CLIP, Chemical Laboratory Information Profile: Ammonium Dichromate // J. Chem. Educ. : päiväkirja. - 2005. - Voi. 82 , no. 11 . - s. 1617 . doi : 10.1021 / ed082p1617 .
↑ Diamond, S. The New York Times , 1986 , s. 22.

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja muut - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .