Kaliumjodaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 19. huhtikuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .

kaliumjodaatti


Kenraali
Systemaattinen nimi	kaliumjodaatti
Perinteiset nimet	kaliumjodaatti
Chem. kaava	KIO 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	214,00 g/ mol
Tiheys	3,93 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	erotuksen kanssa. 560 °C
• hajoaminen	560 °C [1]
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	4,60 ; _ 8,1 20 ; 24,5 80 ; 32,3 100 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7758-05-6
PubChem	24448
Reg. EINECS-numero	231-831-9
Hymyilee	[K+].[O-]I(=O)=O
InChI	InChI=1S/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1JLKDVMWYMMLWTI-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E917
ChemSpider	22856
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 2 HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kaliumjodaatti on epäorgaaninen yhdiste, kaliumin ja jodihapon alkalimetallisuola , jonka kaava on KIO 3 , värittömiä kiteitä, liukenee veteen.

Haetaan

Jodin liuottaminen kuumaan väkevään kaliumhydroksidi- tai karbonaattiliuokseen :

{\mathsf {3I_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3H_{2}O}}

{\mathsf {3I_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3CO_{2}\uparrow }}

Kaliumjodidin hapetus kloorilla :

{\mathsf {KI+3Cl_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {} \ KIO_{3}+6HCl))

{\mathsf {KI+3Cl_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{3}+6KCl+3H_{2}O))

Jodin hapetus kloraatilla tai kaliumbromaatilla :

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+Cl_{2))))

Jodioksidin liukeneminen kaliumhydroksidiin : _

{\mathsf {I_{2}O_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+H_{2}O}}

Kaliumperjodaatin hajoaminen :

{\displaystyle {\mathsf {2KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Kaliumjodaatti muodostaa värittömiä kiteitä, joilla on selvä polymorfismi. Kasvuolosuhteista riippuen muodostuu kiteitä, joilla on samanlainen pakkaus, mutta erilainen symmetria:

monokliininen syngonia , avaruusryhmä P21 / m , soluparametrit a = 0,894 nm, b = 0,894 nm, c = 0,894 nm, β = 90°, Z = 8.
kuutiojärjestelmä , avaruusryhmä P m3m , kennoparametrit a = 0,447 nm, Z = 1.

Se liukenee hyvin veteen, liuokset ovat neutraaleja.

Liukenematon etanoliin .

Koostumuksen KIO 3 •HIO 3 ja KIO 3 •2HIO 3 additiot kiteytyvät happamista liuoksista .

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan vapauttaen happea:

{\mathsf {2KIO_{3}\ {\xrightarrow {560-650^{o}C}}\ 2KI+3O_{2}\uparrow }}

Se on voimakas hapetin:

{\mathsf {2KIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2KCl+6H_{2}O))

Kaliumperjodaattia saadaan kaliumjodaatin elektrolyysillä :

{\mathsf {KIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-))}\ KIO_{4}+H_{2}\uparrow ))

Sovellus

Elintarvikelisäaine E917.
Käytetään ruokasuolan jodaukseen .
Sitä käytetään katodina jodaatti-sinkki galvaanisissa kennoissa .
Farmakologiassa lääke Kalii iodatum säätelee tyroksiinin , kilpirauhasen, synteesiä.
Viittaa suurten tonnimäärien kemikaalien tuotantoon, GOST 4202-75, hinta 30-60 dollaria/kg.

Muistiinpanot

↑ Kaliumiodat

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Jodaatit