Rubidiumotsonidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 13. syyskuuta 2017 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Rubidiumotsonidi
Kenraali
Systemaattinen nimi	Rubidiumotsonidi
Chem. kaava	RbO3_ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	133,47 g/ mol
Tiheys	2,75 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu 70 °C
Entalpia
• koulutus	-264 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• NH 3 :ssa -82°C:ssa	4,3 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	11139-50-7
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Rubidiumotsonidi on alkalimetallirubidiumin ja hapen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on RbO 3 . Oranssinpunaiset kiteet.

Haetaan

Rubidiumsuperoksidin vuorovaikutus otsonin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {RbO_{2}+O_{3}\ {\xrightarrow {60-90^{o}C))\ RbO_{3}+O_{2))))

Otsonin johtaminen rubidiumhydroksidin läpi :

{\mathsf {4\ RbOH+4\ O_{3}\ {\xrightarrow {<20^{o}C))\ 4\ RbO_{3}+O_{2}+2\ H_{2} O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Rubidiumotsonidi on monokliinisen järjestelmän oranssinpunaisia kiteitä , avaruusryhmä P 2 1 /c , vakaampi kuin KO 3 . Sillä on ionirakenne (Rb + )(O 3 + ). Se liukenee hyvin nestemäiseen ammoniakkiin ja reagoi osittain sen kanssa.

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa rubidiumotsonidi hajoaa:

{\displaystyle {\mathsf {2\ RbO_{3}\ {\xrightarrow {80-90^{o}C))\ 2\ RbO_{2}+O_{2))))

Voimakkaasti vuorovaikutuksessa veden kanssa:

{\displaystyle {\mathsf {4\ RbO_{3}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 4\ RbOH+5\ O_{2))))

Reaktio hapon kanssa riippuu lämpötilasta:

{\mathsf {4\ RbO_{3}+4\ HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C))\ 4\ RbCl+5\ O_{2}\uparrow +2\ H_ {2}O}}

{\mathsf {2\ RbO_{3}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 2\ RbCl+Cl_{2}\uparrow +2\ O_{2}\ ylänuoli +2\ H_{2}O}}

Reagoi hitaasti nestemäisen ammoniakin kanssa:

{\displaystyle {\mathsf {2RbO_{3}+2NH_{3}\ \xrightarrow {-50^{o}C} \ NH_{4}NO_{3}+RbNH_{2))))

Kirjallisuus

Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .

Rubidiumyhdisteet _

Rubidiumatsidi (RbN 3 ) Rubidiumamidi (RbNH 2 ) Rubidium antimonidi (RbSb) Rubidiumasetaatti (RbCH 3 COO) Rubidiumbromaatti (RbBrO 3 ) Rubidiumbromidi (RbBr) Rubidiumheksafluorigermanaatti (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidiumheksaklooriplatinaatti(IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) Rubidiumhydridi (RbH) Rubidiumhydroksidi (RbOH) Rubidiumvetyortofosfaatti (Rb 2 HPO 4 ) Rubidiumhydrofluoridi (RbHF 2 ) Rubidiumdihydroortofosfaatti (RbH 2 PO 4 ) Rubidiumdisulfidi (Rb 2 S 2 ) Rubidiumdikromaatti (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Rubidiumjodaatti (RbIO 3 ) Rubidiumjodidi (RbI) Rubidiumkarbonaatti (Rb 2 CO 3 ) Rubidiummetaboraatti (RbBO 2 ) Rubidiummetaperiodaatti (RbIO 4 ) Rubidiummetafosfaatti (RbPO 3 ) Rubidiumsuperoksidi (RbO 2 ) Rubidiumnitraatti (RbNO 3 ) Rubidiumnitridi (Rb 3 N) Rubidiumnitriitti (RbNO 2 ) Rubidiumotsonidi (RbO 3 ) Rubidiumoksalaatti (Rb 2 C 2 O 4 ) Rubidiumoksidi (Rb 2 O) Rubidiumortofosfaatti (Rb 3 PO 4 ) Rubidiumpermanganaatti ( RbMnO4 ) Rubidiumperoksidi (Rb 2 O 2 ) Rubidiumperkloraatti (RbClO 4 ) Rubidium-litiumsulfaatti (RbLiSO 4 ) Alumiinirubidiumsulfaatti (RbAl(SO 4 ) 2 ) Rubidiumsulfaatti ( Rb2SO4 ) _ _ Rubidiumsulfidi (Rb 2S ) Rubidiumtetrahydroboraatti(III) (Rb[BH4 ] ) Rubidiumtrihydrooksalaatti (RbH 3 (C 2 O 4 ) 2 ) Rubidiumfluoridi (RbF) Rubidiumkloraatti (RbClO 3 ) Rubidiumkloridi (RbCl) Rubidiumkromaatti (Rb 2 CrO 4 ) Rubidiumfluoroplutonaatti (V)