Hafniumoksididikloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 20. syyskuuta 2016 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

hafniumoksididikloridi
Kenraali
Systemaattinen nimi	hafniumoksididikloridi
Perinteiset nimet	hafnyylidikloridi; hafnyylikloridi
Chem. kaava	HfOCl 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	valkoisia kiteitä
Moolimassa	265,40 g/ mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	13759-17-6
PubChem	13725980
Reg. EINECS-numero	237-345-3
Hymyilee	O(Cl)Cl.[Hf]
InChI	InChI = 1S/Cl2O.Hf/cl-3-2;FLVFLHZPYDNHJE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11391282
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Hafniumoksididikloridi on epäorgaaninen yhdiste, hafniummetallin ja kloorivetyhapon oksosuola , jonka kaava on HfOCl 2 , valkoiset kiteet, jotka liukenevat helposti kylmään veteen, muodostavat kiteisen hydraatin .

Haetaan

Hafniumdihydroksidin liukeneminen laimeaan suolahappoon :

{\mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2H_{2}O))

Hafnium (IV)kloridin hydrolyysi :

{\mathsf {HfCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2HCl))

Hafnium ( IV) kloridin reaktio kloorioksidin kanssa hiilitetrakloridissa :

{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2Cl_{2))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Hafniumoksididikloridi muodostaa valkoisia kiteitä.

Se liukenee hyvin kylmään veteen, reagoi kuuman veden kanssa.

Muodostaa kiteisen hydraatin HfOCl 2 • 8H 2 O, jolla on todellinen rakenne [Hf 4 (H 2 O) 16 (OH) 8 ]Cl 8 • 12H 2 O.

Kemialliset ominaisuudet

Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti:

{\mathsf {HfOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {65^{o}C))\ HfOCl_{2}+8H_{2}O))

Hajoaa kuumentuessaan:

{\displaystyle {\mathsf {2HfOCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ HfCl_{4}+HfO_{2))))

Reagoi kuuman veden kanssa:

{\mathsf {2HfOCl_{2}+6H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {90^{o}C))\ Hf_{2}O_{3}Cl_{2}\cdot 5H_{2}O \downarrow +2HCl}}

Tulistetun höyryn avulla reaktio etenee pidemmälle:

{\mathsf {HfOCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ HfO_{2}+2HCl))

Liukoinen väkevään suolahappoon :

{\displaystyle {\mathsf {3HfOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Hf_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3))))

Reagoi alkalien kanssa :

{\mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow + 2NaCl}}

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +CO_{2}\ varsi +2NaCl}}

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Hafniumyhdisteet _

Hafnium(II)bromidi (HfBr 2 ) Hafnium(III)bromidi (HfBr 3 ) Hafnium(IV)bromidi (HfBr 4 ) Hafniumdiboridi (HfB 2 ) Hafniumdihydroksidi (HfO(OH) 2 ) Hafnium(IV)hydroksidi (Hf(OH) 4 ) Hafniumvetyfosfaatti (Hf(HPO 4 ) 2 ) Hafnium(III)jodidi (HfI 3 ) Hafnium(IV)jodidi (HfI 4 ) Hafniumkarbidi (HfC) Tantaalihafniumkarbidi (Ta 4 HfC 5 ) Hafnium(III)nitridi (HfN) Hafniumkarbonitridi (HfC 0,5 N 0,35 ) Hafnium(IV)oksidi (HfO 2 ) Hafniumoksididibromidi (HfOBr 2 ) Hafniumoksididikloridi (HfOCl 2 ) Hafnium(IV)silikaatti (HfSiO 4 ) Hafnium(IV)sulfaatti (Hf(SO 4 ) 2 ) Hafnium(IV)sulfidi (HfS 2 ) Trisulfatohafnihappo (H 2 [Hf (SO 4 ) 3 ]) Hafnium(IV)fosfaatti (Hf 3 (PO 4 ) 4 ) Hafnium(IV)fluoridi (HfF 4 ) Hafnium(I)kloridi (HfCl) Hafnium(III)kloridi (HfCl 3 ) Hafnium(IV)kloridi (HfCl 4 )