Zirkoniumoksididikloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 20. syyskuuta 2016 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Zirkoniumoksididikloridi

Kenraali
Systemaattinen nimi	Zirkoniumoksididikloridi
Perinteiset nimet	Zirkonyylidikloridi; zirkonyylikloridi
Chem. kaava	ZrOCl 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	valkoisia kiteitä
Moolimassa	178,13 g/ mol
Tiheys	1,91 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu 115 °C
Entalpia
• koulutus	-1083 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	51,820 ; _ 85 60 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	22196-48-1
PubChem	24373
Reg. EINECS-numero	231-717-9
Hymyilee	[Cl-].[Cl-].[O].[Zr+2]
InChI	InChI = 1S/2ClH.O.Zr/h2*1H;;/q;;;+2/p-2IPCAPQRVQMIMAN-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	53479
ChemSpider	10606302
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Zirkoniumoksididikloridi on epäorgaaninen yhdiste, zirkoniummetallin ja suolahapon oksosuola, jonka kaava on ZrOCl 2 , valkoiset kiteet, jotka liukenevat helposti kylmään veteen, muodostavat kiteisen hydraatin .

Haetaan

Zirkoniumdihydroksidioksidin liukeneminen laimeaan suolahappoon :

{\mathsf {ZrO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ ZrOCl_{2}+2H_{2}O))

Zirkonium(IV)kloridin hydrolyysi :

{\mathsf {ZrCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ ZrOCl_{2}+2HCl))

Zirkonium(IV) kloridin reaktio kloorioksidin kanssa hiilitetrakloridissa :

{\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {))\ ZrOCl_{2}+2Cl_{2))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Zirkoniumoksididikloridi muodostaa ortorombisen järjestelmän valkoisia kiteitä , soluparametrit a = 0,9687 nm, b = 1,0589 nm, c = 0,9143 nm.

Se liukenee hyvin kylmään veteen, reagoi kuuman veden kanssa. Liukenee etanoliin ja dietyylieetteriin .

Muodostaa ZrOCl 2 •8H 2 O kiteistä hydraattia, jolla on todellinen rakenne [Zr 4 (H 2 O) 16 (OH) 8 ]Cl 8 • 12H 2 O.

Kemialliset ominaisuudet

Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti:

{\mathsf {ZrOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ ZrOCl_{2}+8H_{2}O))

Hajoaa kuumentuessaan:

{\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ ZrCl_{4}+ZrO_{2))))

{\mathsf {ZrOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ ZrO_{2}+2HCl+7H_{2}O))

Reagoi kuuman veden kanssa:

{\mathsf {2ZrOCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Zr_{2}O_{3}Cl_{2}\cdot 5H_{2}O \downarrow +2HCl}}

Tulistetun höyryn avulla reaktio etenee pidemmälle:

{\mathsf {ZrOCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ ZrO_{2}+2HCl))

Liukoinen väkevään suolahappoon :

{\displaystyle {\mathsf {3ZrOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Zr_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3))))

Reagoi alkalien kanssa :

{\mathsf {ZrOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow + 2NaCl}}

{\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +CO_{2}\ varsi +2NaCl}}

Reagoi natriumortosilikaatin kanssa happamassa väliaineessa:

{\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{4}SiO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {))\ ZrSiO_{4}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja muut - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Zirkoniumyhdisteet _

Zirkonium(II)bromidi (ZrBr 2 )
Zirkonium(III)bromidi ( ZrBr3 )
Zirkonium(IV)bromidi ( ZrBr4 )
Zirkoniumvolframaatti (Zr( WO4 ) 2 )
Zirkonium(II)hydridi ( ZrH2 )
Zirkonium(IV)hydridi ( ZrH4 )
Zirkoniumhydridi (ZrH x )
Zirkoniumdiboridi (ZrB 2 )
Zirkoniumdihydroksidi (ZrО(OH) 2 )
Zirkonyylidijodidi ( ZrOI 2 )
Zirkoniumdifosfidi (ZrP 2 )
Bizirkonyylidikloridi (Zr 2 O 3 Cl 2 )
Zirkonium(III)jodidi (ZrI 3 )
Zirkonium(IV)jodidi (ZrI 4 )
Zirkoniumkarbidi (ZrC)
Zirkonium(IV)nitraatti (Zr(NO 3 ) 4 )
Zirkonium(II)nitridi (Zr 3 N 2 )
Zirkonium(III)nitridi (ZrN)
Zirkonium (IV) nitridi ( Zr3N4 )
Zirkonium(IV)oksidi (ZrO 2 )
Zirkoniumoksididikloridi (ZrOCl 2 )
Zirkonium(IV)pyrofosfaatti (ZrP 2 O 7 )
Zirkonium(IV) ortosilikaatti (ZrSiO4 )
Ortosirkonihappo (H 4 ZrO 4 )
Zirkoniumsilikidi (ZrSi 2 )
Zirkonium(IV)sulfaatti (Zr(SO 4 ) 2 )
Zirkonyylisulfidi ( ZrOS )
Zirkonium(IV)sulfidi (ZrS 2 )
Zirkonium(IV)telluridi (ZrTe 2 )
Zirkoniumfosfidi (ZrP)
Zirkonium(II)fluoridi (ZrF 2 )
Zirkonium(III)fluoridi (ZrF 3 )
Zirkonium(IV)fluoridi (ZrF 4 )
Zirkonium(II ) kloridi (ZrCl2 )
Zirkonium(III)kloridi ( ZrCl3 )
Zirkonium(IV)kloridi ( ZrCl4 )