Stökiometrinen yhtälö

Stökiometrinen yhtälö - yhtälö , joka näyttää kemiallisen reaktion lähtöaineiden ja tuotteiden kvantitatiiviset suhteet. Yksinkertainen esimerkki tällaisesta yhtälöstä on vedyn palamisyhtälö: 2H 2 + O 2 → 2 H 2 O. Kemiallisen reaktion stoikiometrisen yhtälön yleinen muoto on seuraava:

n_{1}X_{1}+n_{2}X_{2}+...+n_{p}X_{p}=m_{1}Y_{1}+m_{2}Y_{2 }+...+m_{q}Y_{q},

jossa luonnolliset luvut ja kutsutaan stoikiometrisiksi kertoimiksi . Tämä tietue tarkoittaa, että reagenssimolekyylit , reagenssimolekyylit , ..., reagenssimolekyylit , jotka ovat reagoineet, muodostavat ainemolekyylejä , ainemolekyylejä , ..., ainemolekyylejä . $n_{1}...n_{p}$ ${\displaystyle m_{1}...m_{q))$ $n_{1}$ $X_{1}$ $n_{2}$ $X_{2}$ $n_{p}$ $X_{p}$ $m_1$ $Y_{1}$ $m_2$ $Y_{2}$ ${\displaystyle m_{q))$ ${\displaystyle Y_{q))$

Stökiömetrinen yhtälö noudattaa lähtöaineiden ja tuotteiden määrien lisäyksiä ja sen perusteella määritetään aineiden materiaalitase kemiallisten muutosten aikana. Aineiden määrät mitataan yleensä mooliina . Tarvittaessa niiden kautta ilmaistaan järjestelmän muut massaominaisuudet. Stökiometristen yhtälöiden käyttö on pääasiallinen tapa kuvata kemiallisia reaktioita klassisessa kemiassa. Stökiömetrinen yhtälö ei kuitenkaan kuvaa reaktiomekanismia. Mikä tahansa kemiallinen reaktio on melko monimutkainen. Sen stoikiometrinen yhtälö ei yleensä ota huomioon perusprosessien monimutkaisuutta.

Stökiometrinen yhtälö

Katso myös