Rubidiumsulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 30. kesäkuuta 2017 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

rubidiumsulfaatti
Kenraali
Systemaattinen nimi	rubidiumsulfaatti
Perinteiset nimet	Rubidium sulfaatti
Chem. kaava	Rb2SO4 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	valkoinen kiteinen aine
Moolimassa	267,00 g/ mol
Tiheys	3,613 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1066; 1060; 1074 °C
• kiehuva	1700 °C
Mol. lämpökapasiteetti	134,6 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-1435,9 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	48,2 20 ; 75,0 80 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7488-54-2
PubChem	197088
Reg. EINECS-numero	231-301-7
Hymyilee	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Rb+].[Rb+]
InChI	InChI = 1S/H2O4S.2Rb/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2GANPIEKBSASAOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	170686
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Rubidiumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste , rubidiumin ja rikkihapon suola , jonka kemiallinen kaava on Rb2SO4 .

Haetaan

Rubidiumsulfaatti valmistetaan vaikuttamalla laimealla rikkihapolla rubidiummetalliin, sen oksidiin , hydroksidiin tai karbonaattiin :

{\mathsf {8\ Rb+6\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ Rb_{2}SO_{4}+SO_{2}+S\downarrow + 6\ H_{2}O}}

{\mathsf {Rb_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ Rb_{2}SO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {2\ RbOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +2 \H_{2}O}}

Rubidiumsulfaattia voidaan saada myös vaihtoreaktioilla:

{\mathsf {2\ RbCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }}

{\mathsf {RbCl+RbHSO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Rubidiumsulfidin hapetus :

{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Rb_{2}SO_{4))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Rubidiumsulfaatti muodostaa värittömiä kiteitä, rombista syngoniaa ( a = 0,781 nm, b = 1,043 nm, c = 0,597 nm, Z = 4. Yli 658 °C:n lämpötiloissa se muuttuu kuusikulmioksi . 1400 °C:n lämpötilassa, se alkaa huomattavasti sublimoitua muuttamatta koostumusta.

Liuotetaan hyvin veteen, se ei ole alttiina hydrolyysille .

Kemialliset ominaisuudet

Kuinka kaksiemäksinen happosuola muodostaa happosuoloja:

{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows \ 2RbHSO_{4))))

Kuinka kaikki sulfaatit ovat vuorovaikutuksessa liukoisten bariumyhdisteiden kanssa :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbCl+BaSO_{4}\downarrow }}

Pelkistetty sulfidiksi :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+4\ H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ Rb_{2}S+4\ H_{2}O} }

{\mathsf {3\ Rb_{2}SO_{4}+8\ NH_{3}\ \xrightarrow {700^{o}C} \ 3\ Rb_{2}S+4\ N_{2} +12\H_{2}O}}

Muodostaa alunaa joidenkin sulfaattien kanssa :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ RbAl (SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}

Sovellus

Epäorgaanisen synteesin katalyyttien valmistus.

Kirjallisuus

Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. — M .: Kemia , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M .: Neuvostoliiton tietosanakirja , 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Plyushchev VE, Stepin BD Litiumin, rubidiumin ja cesiumin yhdisteiden kemia ja tekniikka. - M . : "Kemia", 1970. - 408 s.

Rubidiumyhdisteet _

Rubidiumatsidi (RbN 3 ) Rubidiumamidi (RbNH 2 ) Rubidium antimonidi (RbSb) Rubidiumasetaatti (RbCH 3 COO) Rubidiumbromaatti (RbBrO 3 ) Rubidiumbromidi (RbBr) Rubidiumheksafluorigermanaatti (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidiumheksaklooriplatinaatti(IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) Rubidiumhydridi (RbH) Rubidiumhydroksidi (RbOH) Rubidiumvetyortofosfaatti (Rb 2 HPO 4 ) Rubidiumhydrofluoridi (RbHF 2 ) Rubidiumdihydroortofosfaatti (RbH 2 PO 4 ) Rubidiumdisulfidi (Rb 2 S 2 ) Rubidiumdikromaatti (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Rubidiumjodaatti (RbIO 3 ) Rubidiumjodidi (RbI) Rubidiumkarbonaatti (Rb 2 CO 3 ) Rubidiummetaboraatti (RbBO 2 ) Rubidiummetaperiodaatti (RbIO 4 ) Rubidiummetafosfaatti (RbPO 3 ) Rubidiumsuperoksidi (RbO 2 ) Rubidiumnitraatti (RbNO 3 ) Rubidiumnitridi (Rb 3 N) Rubidiumnitriitti (RbNO 2 ) Rubidiumotsonidi (RbO 3 ) Rubidiumoksalaatti (Rb 2 C 2 O 4 ) Rubidiumoksidi (Rb 2 O) Rubidiumortofosfaatti (Rb 3 PO 4 ) Rubidiumpermanganaatti ( RbMnO4 ) Rubidiumperoksidi (Rb 2 O 2 ) Rubidiumperkloraatti (RbClO 4 ) Rubidium-litiumsulfaatti (RbLiSO 4 ) Alumiinirubidiumsulfaatti (RbAl(SO 4 ) 2 ) Rubidiumsulfaatti ( Rb2SO4 ) _ _ Rubidiumsulfidi (Rb 2S ) Rubidiumtetrahydroboraatti(III) (Rb[BH4 ] ) Rubidiumtrihydrooksalaatti (RbH 3 (C 2 O 4 ) 2 ) Rubidiumfluoridi (RbF) Rubidiumkloraatti (RbClO 3 ) Rubidiumkloridi (RbCl) Rubidiumkromaatti (Rb 2 CrO 4 ) Rubidiumfluoroplutonaatti (V)