Kromi(II)sulfaatti

Kromisulfaatti (II)

Kenraali
Systemaattinen nimi	Kromisulfaatti (II)
Perinteiset nimet	Kromi sulfaatti
Chem. kaava	CrSO4 _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	148,06 g/ mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	10,8 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	13825-86-0
PubChem	61686
Hymyilee	[Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI = 1S/Cr.H2O4S/c; 1-5(2,3)4/h; (H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2RYPRIXSYXLDSOA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55589
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kromi(II)sulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, kromimetallisuola ja rikkihappo, jonka kaava on CrSO 4 , värittömiä kiteitä, liukenee veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Vaikutus laimean rikkihapon kromimetalliin:

{\mathsf {Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Vaikutus laimean rikkihapon kromi(II)asetaattiin :

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+2CH_{3}COOH}}

Happamoituneiden kromi(III)sulfaattiliuosten talteenotto sinkin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+ZnSO_{4))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Kromi(II)sulfaatti muodostaa värittömiä kiteitä, jotka liukenevat veteen; vesiliuokset ovat stabiileja ilman happea .

Muodostaa kiteisiä hydraatteja, joiden koostumus on CrSO 4 • n H 2 O, jossa n = 1, 2, 4, 5 ja 7.

Normaaleissa olosuhteissa muodostuu CrSO 4 •5H 2 O -kidehydraattia - trikliinisen järjestelmän sinisiä kiteitä , soluparametrit a = 0,724 nm, b = 1,094 nm, c = 0,601 nm, α = 125,32 °, β = 97,63 °, = 94,32°.

Kemialliset ominaisuudet

Vesiliuokset imevät happea :

{\displaystyle {\mathsf {12CrSO_{4}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2Cr_{2}O_{3))))

Hapettavan aineen puuttuessa se palauttaa hitaasti veden , johon se on liuennut, osoittaen sen vahvat pelkistävät ominaisuudet:

{\mathsf {2CrSO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(OH)SO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Inertissä ilmakehässä se reagoi alkali- ja ammoniakkiliuosten kanssa ja saostuu ruskeaksi kromi(II)hydroksidisaostukseksi :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {N_{2))}\ Cr(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reagoi natriumsulfidiliuoksen kanssa saostaen mustan kromi(II)sulfidin sakan :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ CrS\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reagoi natriumkarbonaattiliuoksen kanssa inertissä ilmakehässä, jolloin saostuu harmahtavanvalkoinen kromi(II)karbonaattisakka:

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {N_{2))}\ CrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Sovellus

Analyyttisessä kemiassa hapenpoistoaineena.
Katalyytti ja pelkistävä aine orgaanisessa kemiassa.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja muut - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.