Kaliumtetraklooriplatinaatti (II)
| kaliumtetraklooriplatinaatti (II) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
kaliumtetraklooriplatinaatti (II) |
| Perinteiset nimet | Kaliumtetraklooriplatoaatti |
| Chem. kaava | K 2 [PtCl 4 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | tummanpunaisia kiteitä |
| Moolimassa | 415,09 g/ mol |
| Tiheys | 3,30; 3,38 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | joulukuu 475 °C |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 0,93 16 ; 5,3 100 g/100 ml |
| Optiset ominaisuudet | |
| Taitekerroin | 1.64 |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 10025-99-7 |
| PubChem | 61440 |
| Reg. EINECS-numero | 233-050-9 |
| Hymyilee | [K+][K+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI = 1S/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 55364 ja 2282253 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Kaliumtetraklooriplatinaatti (II) on epäorgaaninen yhdiste, monimutkainen platinametalliyhdiste , jonka kaava on K 2 [PtCl 4 ], tummanpunaisia kiteitä, liukenee huonosti kylmään veteen.
Haetaan
- Platina(II) kloridin reaktio väkevän kaliumkloridiliuoksen kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b8599acf726b0d637ef22127bddb0bbe6e95df33)
- Kaliumheksaklooriplatinaatin (IV) pelkistys platinamustalla :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5405f1ca0c443f634a56d4a540b9804e6e9d1b4)
Fysikaaliset ominaisuudet
Kaliumtetraklooriplatinaatti(II) muodostaa tetragonaalisen syngonian tummanpunaisia kiteitä , avaruusryhmä P 4/mmm , soluparametrit a = 0,699 nm, c = 0,413 nm, Z = 1.
Se liukenee huonosti kylmään veteen, paremmin kuumaan.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {475^{o}C))\ PtCl_{2}+2KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/de839d6658542183f138b00ec7f7feabf78277c6)
- Reagoi alkalien kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d321fe6fc178c7d4e6b49a38117dc955d0b6d5c5)
- Laimealla ammoniakkiliuoksella reaktio etenee eri tavalla:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xnuoli oikealle {0^{o}C))\ [Pt(NH_) {3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92b52cdd1f6f14904c10efde58782c66ab51a695)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 4}]Cl_{2}+2KCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4331f7d54f84d51db2ae05c2d5bf12bb9aa6a7ee)
- Reagoi rikkivedyn kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +2KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d57a46712d4a3dd91874091a2978519436954f0e)
- Talteen otettu vedyllä :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c39ac226c7d56ec3d309b709c91e20c3d4b6585d)
- Reagoi kloorin kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/563873597b3eaefcb76441bfe7886301b909734e)
- Reagoi väkevän kaliumsyanidiliuoksen kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow + 4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c08c7eceb0bb18adebb0562988bff787e3ae1dd)
- Reagoi eteenin kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K[Pt(C_{2}H_{4})Cl_{3 }]\downarrow +KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f6ba11babdf5cc9e2cc6784d91456ddacc2f2d60)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.