Kloori(V)fluoridi
| Kloorifluoridi (V). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Kenraali | |||
| Systemaattinen nimi |
Kloori pentafluoridi | ||
| Chem. kaava | ClF 5 | ||
| Fyysiset ominaisuudet | |||
| Osavaltio | väritön kaasu | ||
| Moolimassa | 130,445 g/ mol | ||
| Tiheys | 4,5 g/cm³ | ||
| Lämpöominaisuudet | |||
| Lämpötila | |||
| • sulaminen | -103 °C | ||
| • kiehuva | -13,1 °C | ||
| Entalpia | |||
| • koulutus | -238,49 kJ/mol | ||
| Kemiallisia ominaisuuksia | |||
| Liukoisuus | |||
| • vedessä | hydrolyysi | ||
| Luokitus | |||
| Reg. CAS-numero | 13637-63-3 | ||
| PubChem | 61654 | ||
| Reg. EINECS-numero | 237-123-6 | ||
| Hymyilee | FCl(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI = 1S/ClF5/c2-1(3,4,5)6KNSWNNXPAWSACI-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | FO2975000 | ||
| ChemSpider | 55559 | ||
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |||
Kloori(V)fluoridi ( klooripentafluoridi, klooripentafluoridi) - Cl F5, kloorin ja fluorin yhdiste , joka huoneenlämpötilassa on väritöntä myrkyllistä raskasta kaasua , jolla on voimakas ärsyttävä haju. Kondensoituu jäähtyessään -13 °C:seen (tai paineen noustessa) värittömäksi nesteeksi. Syntetisoitu ensimmäisen kerran vuonna 1963 .
Fysikaaliset ominaisuudet
Sulamispiste -103 °C, kiehumispiste -13,1 °C. Väritön kaasufaasissa, tiivistyy sameaksi valkoiseksi nesteeksi ja valkoisiksi kiteiksi. Höyrynpaine alueella -80 - +25 °C riippuu absoluuttisesta lämpötilasta lg P mm Hg . = 7,2683 − 1137,16/ T . Tiheys nestefaasissa -23 °C:ssa on 1,922 g/cm 3 , alueella -80 - -23 °C se muuttuu 2,696 g/cm 3 - 3,08⋅10 -3 T (K) [1] .
Kemialliset ominaisuudet
Voimakas hapetin ja erittäin vahva fluorausaine. Reagoi veden kanssa, vuorovaikutuksessa kaikkien alkuaineiden kanssa paitsi fluorin , hapen , typen ja inerttien kaasujen kanssa [1] .
- Ultraviolettisäteilyn vaikutuksesta se vuorovaikuttaa PtF 6 :n kanssa ja muodostuu seos ClF 6 PtF 6 :sta ja ClF 4 PtF 6 :sta [2] :
![{\displaystyle {\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{5}\rightarrow ClF_{6}[PtF_{6}]+ClF_{4}[PtF_{6}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68e89972a20489d8be15642ff17f09d6f6286a08)
Haetaan
- Klooritrifluoridin reaktio fluorikaasun kanssa korkeassa lämpötilassa ja paineessa:
- Synteesi alkuaineista 350 °C:ssa ja 250 atm:n paineessa (valokemiallinen aktivointi mahdollistaa synteesipaineen alentamisen 1 atm:iin).
- Muotoa Me[ClF4] olevien yhdisteiden fluoraus ( Me = K, Rb, Cs).
- ClF3:n HF:ssä olevan liuoksen elektrolyysi .
Sovellus
Sitä käytetään fluorausaineena, mutta sitä käytetään harvoin, koska sillä ei ole etuja klooritrifluoridiin verrattuna. Yhdysvalloissa sitä ehdotettiin käytettäväksi rakettipolttoaineen, korkealla kiehuvan hapettimen, komponenttina, mutta vuoden 1981 tietojen mukaan tätä aihetta koskeva työ oli penkki- ja laboratoriotestien vaiheessa [3] .
Myrkyllisyys
Erittäin myrkyllinen, myrkyllinen (tukehduttava) kaasu.
Muistiinpanot
- ↑ 1 2 Pilipovich D., Maya W., Lawton EA, Bauer HF, Sheehan DF, Ogimachi NN, Wilson RD, Gunderloy FC, Bedwell VE Klooripentafluoridi. Valmistus ja ominaisuudet // Epäorgaaninen kemia : päiväkirja. - 1967. - Voi. 6 , ei. 10 . - P. 1918-1919 . - doi : 10.1021/ic50056a036 .
- ↑ FreePatentsOnline - Ionic Interhalogen hapettava aine ja menetelmä . Haettu 11. lokakuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 4. maaliskuuta 2016.
- ↑ Klooripentafluoridi // Kosmonautiikka. Tietosanakirja / Ch. toim. V. P. Glushko. - Moskova: Neuvostoliiton tietosanakirja, 1985. - S. 290. - 528 s.
Kirjallisuus
- Nikolaev N. S., Sukhoverkhov V. F., Shishkov V. D., Alenchikova I. F. Fluorihalogenidiyhdisteiden kemia. Moskova: Nauka, 1968.