Radiumkloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 11. elokuuta 2013 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 11 muokkausta .

Radiumkloridi

Kenraali
Systemaattinen nimi	Radiumkloridi
Perinteiset nimet	Radiumkloridi
Chem. kaava	RaCl2_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä tai kellertäviä kiteitä
Moolimassa	296,91 g/ mol
Tiheys	4,91 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	900 °C
Mol. lämpökapasiteetti	75,4 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-870,3 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	24,5 20 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10025-66-8
Reg. EINECS-numero	233-035-7
Hymyilee	[Cl-].[Cl-].[Ra+2]
InChI	InChI = 1S/2ClH.Ra/h2*1H;/q; +2/p-2RWRDJVNMSZYMDV-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	20138060
Turvallisuus
Myrkyllisyys	Erittäin myrkyllinen, radioaktiivinen
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 neljä yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Radiumkloridi on epäorgaaninen yhdiste, radiummetallin ja suolahapon suola , jonka kaava on RaCl 2 , värittömiä tai kellertäviä kiteitä, liukenevat veteen, muodostavat kiteisen hydraatin . Radioaktiivinen ja erittäin myrkyllinen.

Haetaan

Kloorivetyhapon vaikutus radiumhydroksidiin tai -karbonaattiin :

{\mathsf {Ra(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2}+2H_{2}O))

{\mathsf {RaCO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Vedetöntä suolaa saadaan radiumin ja kloorin reaktiolla :

{\displaystyle {\mathsf {Ra+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Radiumkloridi muodostaa värittömiä kiteitä, jotka hajoavat ja muuttuvat keltaisiksi oman säteilynsä vaikutuksesta.

Liukenee veteen ja etanoliin .

Se muodostaa kiteisen hydraatin, jonka koostumus on RaCl 2 • 2H 2 O.

α-hiukkasten melko korkean siirtoenergian (~80 keV/μm) ja biologisten kudosten alhaisen alueen (jopa 100 μm) vuoksi se johtaa kaksijuosteisen DNA-molekyylin suureen katkeamistiheyteen ja aiheuttaa voimakkaan sytotoksinen vaikutus; sitä käytetään sädehoitokäytännössä metastaattisten luukudosvaurioiden eturauhassyövän hoidossa.

Kemialliset ominaisuudet

Kiteinen hydraatti hajoaa kuumennettaessa:

{\mathsf {RaCl_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ RaCl_{2}+2H_{2}O))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Radiumyhdisteet _
Radiumatsidi (RaN 6 ) Radiumbromidi (RaBr 2 ) Radiumhydroksidi (Ra(OH) 2 ) Radiumjodaatti (Ra(IO 3 ) 2 ) Radiumjodidi (RaI 2 ) Radiumkarbonaatti (RaCO 3 ) Radiumnitraatti (Ra(NO 3 ) 2 ) Radiumsulfaatti (RaSO 4 ) Radiumfluoridi (RaF 2 ) Radiumkloridi (RaCl 2 )