Cerium(III)kloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 16. maaliskuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 5 muokkausta .

Ceriumkloridi (III)

Kenraali
Systemaattinen nimi	Ceriumkloridi
Perinteiset nimet	Ceriumkloridi
Chem. kaava	CeCl3_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	246,47 g/ mol
Tiheys	3,97 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	822 °C
• kiehuva	1650 °C
Rakenne
Kristallirakenne	kuusikulmainen
Luokitus
Reg. CAS-numero	7790-86-5
PubChem	24636
Reg. EINECS-numero	232-227-8
Hymyilee	Cl[Ce](Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/Ce.3ClH/h; 3*1H/q+3;;;/p-3VYLVYHXQOHJDJL-UHFFFAOYSA-K
CHEBI	35458
ChemSpider	23038
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Cerium(III)kloridi on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, ceriumin ja kloorivetyhapon metallisuola , jonka kaava on CeCl 3 , värittömät kiteet, liukenevat veteen, muodostavat kiteisen hydraatin .

Haetaan

Kloorin vaikutus ceriummetalliin :

{\displaystyle {\mathsf {2Ce+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2CeCl_{3))))

Kloorivetyhapon reaktio ceriummetallin , oksidin , hydroksidin tai ceriumsulfidin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {2Ce+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CeCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Ce_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Cerium(IV)oksidin talteenotto :

{\mathsf {2CeO_{2}+8HCl+2KI\ \xrightarrow {} \ 2KCl+I_{2}+2CeCl_{3}+4H_{2}O))

Fysikaaliset ominaisuudet

Cerium(III)kloridi muodostaa värittömiä kuusikulmainen kiteitä , avaruusryhmä P 6 3 /m , soluparametrit a = 0,7436 nm, c = 0,4304 nm, Z = 2.

Se liukenee hyvin veteen, etanoliin , asetoniin .

Muodostaa koostumuksen CeCl 3 •7H 2 O kiteisiä hydraatteja.

Kemialliset ominaisuudet

Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti ammoniumkloridin läsnä ollessa :

{\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {400^{o}C,NH_{4}Cl))\ CeCl_{3}+7H_{2}O))

Kuumennettaessa kiteinen hydraatti hajoaa:

{\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ CeOCl+2HCl+6H_{2}O))

Reagoi veden kanssa keitettäessä:

{\mathsf {CeCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ CeCl(OH)_{2}+2HCl))

Reagoi alkalien kanssa :

{\mathsf {CeCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}+3NaCl}}

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\mathsf {CeCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ CeF_{3}\downarrow +3HCl}}

cerium syrjäytetään kloridista aktiivisten metallien vaikutuksesta:

{\displaystyle {\mathsf {2CeCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {550-650^{o}C))\ 2Ce+3CaCl_{2))))

Sovellus

Katalyytti orgaanisessa synteesissä .

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 400 s.

Ceriumyhdisteet _

Ammonium-serium(IV)nitraatti ((NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Ammonium-serium(III)sulfaatti (NH 4 Ce (SO 4 ) 2 )
Ammonium - serium (IV)sulfaatti ((NH4 ) 4Ce (SO4 ) 4 )
Cerium(III)asetaatti (Ce( CH3COO ) 3 )
Cerium(III)bromidi ( CeBr3 )
Ceriumheksaboridi (CeB 6 )
Cerium(III)hydroksidi (Ce(OH) 3 )
Ceriumhydroksiditrinitraatti (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Cerium(III)karbonaatti (Ce 2 (CO 3 ) 3 )
Cerium(III)nitraatti (Ce(NO 3 ) 3 )
Cerium(III)oksalaatti (Ce 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Cerium(III)oksidi (Ce 2 O 3 )
Cerium(IV)oksidi (CeO 2 )
Cerium(III)perkloraatti (Ce(ClO 4 ) 3 )
Cerium(III)sulfaatti (Ce 2 (SO 4 ) 3 )
Cerium(IV)sulfaatti (Ce(SO 4 ) 2 )
Cerium(III)formiaatti (Ce(COOH) 3 )
Cerium(III)fluoridi (CeF 3 )
Cerium(IV)fluoridi (CeF 4 )
Cerium(III)kloridi (CeCl 3 )