Kloorihappo

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 17. kesäkuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Kloorihappo

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Kloorihappo

Chem. kaava

HClO 3

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

väritön liuos

Moolimassa

84,46 g/ mol

Tiheys

1,282 g/ml

Kemiallisia ominaisuuksia

Hapon dissosiaatiovakio

pK_{a}

~ -1

Liukoisuus

• vedessä

>40 (20°C)

Luokitus

[7790-93-4]

232-233-0

OCl(=O)=O

InChI = 1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N

RTECS

CN9750000

CHEBI

Turvallisuus

yksi 3 2 HÄRKÄ

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Perkloorihappo - HClO 3 , vahva yksiemäksinen happo, jossa kloorin hapetusaste on +5. Ei vastaanotettu vapaassa muodossa; vesiliuoksissa alle 30 %:n pitoisuuksilla kylmässä on melko vakaa; hajoaa väkevämmissä liuoksissa:

{\mathsf {8HClO_{3}\rightarrow 4HClO_{4}+3O_{2}+2Cl_{2}+2H_{2}O))

Varastoinnin hajoaminen:

{\mathsf {3HClO_{3}\rightarrow HClO_{4}+2ClO_{2}+H_{2}O))

Kemialliset ominaisuudet

Perkloorihappo on voimakas hapetin; hapetuskyky kasvaa pitoisuuden ja lämpötilan noustessa. HClO 3 pelkistyy helposti suolahapoksi :

{\mathsf {HClO_{3}+6HBr\rightarrow 3Br_{2}+3H_{2}O+HCl))

Heikosti happamassa ympäristössä HClO 3 pelkistyy rikkihapolla H 2 SO 3 Cl - :ksi, mutta kun SO 2 :n ja ilman seos johdetaan voimakkaasti happaman liuoksen läpi, muodostuu klooridioksidia :

{\displaystyle {\mathsf {2HClO_{3}+SO_{2}\rightarrow 2ClO_{2}+H_{2}SO_{4))))

Paperi syttyy 40 % kloorihapossa.

Haetaan

Hypokloorihappoa muodostuu hypokloorihapon hajoamisen aikana kloridiliuosten elektrolyysin aikana; laboratorio-olosuhteissa ne saadaan saattamalla bariumkloraatti reagoimaan laimean rikkihapon kanssa:

{\displaystyle {\mathsf {Ba(ClO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HClO_{3))))

Kloraatit

Kloorihappo vastaa suoloja - kloraatteja ; näistä tärkeimmät ovat natrium- , kalium- , kalsium- ja magnesiumkloraatit .

Kloorihapon suolat ( kloraatit ) ovat voimakkaita hapettimia , räjähtäviä, kun niitä sekoitetaan pelkistysaineiden kanssa .

Monet kloraatit ovat myrkyllisiä .

Kirjallisuus

Zefirov N.S. et al. v.5 Tri-Yatr // Chemical Encyclopedia. - M . : Suuri venäläinen tietosanakirja, 1998. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .

Klooratut epäorgaaniset hapot
Kloorivetyhappo (HCl) Hypokloorihappo (HClO) Kloorihappo (HClO 2 ) Perkloorihappo (HClO 3 ) Perkloorihappo (HClO 4 )