Elektroninen polarisoituvuus on elektronitiheyden siirtymistä atomeissa , molekyyleissä , ioneissa suhteessa hiukkasten atomiytimiin ulkoisen voimakkuuden E sähkökentän vaikutuksesta. Elektronitiheyden siirtyminen johtaa indusoidun sähköisen dipolimomentin muodostumiseen. μ, joka on yhtä suuri kuin positiivisen varauksen q ja varausten välisen etäisyyden L tulo ja suunnattu negatiivisesta varauksesta positiiviseen μ=qL
Kun ulkoinen sähkökenttä poistetaan, indusoitunut dipolimomentti katoaa. Suhteellisen heikossa sähkökentässä indusoitunut dipolimomentti on verrannollinen sähkökentän voimakkuuteen μ=α e E, jossa kertoimella α e on tilavuusmitta ja se on elektronisen polarisoituvuuden kvantitatiivinen mitta (jota kutsutaan myös elektroniseksi polarisoituvuudeksi). Yleisessä tapauksessa elektroninen polarisoituvuus on tensorisuure ja riippuu tarkasteltavan varausjärjestelmän keskinäisestä orientaatiosta ja käytetyn sähkökentän voimakkuudesta .
Vetyatomin elektroninen polarisoituvuus on 0,66 Å 3 [1] .
Elektroninen polarisoituvuus on tärkeä fysikaalinen suure , jonka avulla voidaan kuvata yhden elektronin kemiallisen sidoksen muodostumista vetyatomin ja protonin vuorovaikutuksessa, mikä johtaa molekyylivetyionin H 2 + muodostumiseen .
Suhteellisen äskettäin on saatu luotettavaa tietoa useimpien vapaassa tilassa olevien atomien elektronisista polarisaatioista. [2]
Joidenkin alkuaineiden elektroninen polarisoituvuus, α e , Å 3| Ensimmäinen kausi | Toinen jakso | Kolmas jakso | Neljäs jakso | Viides jakso | Kuudes jakso | ||||||
| elementti | α e | elementti | α e | elementti | α e | elementti | α e | elementti | α e | elementti | α e |
| H | 0,667 | Li | 24.3 | Na | 24.1 | K | 43.4 | Rb | 47.3 | Cs | 59.6 |
| Olla
B C N O F |
5.60
3.03 1.76 1.10 0,802 0,557 |
mg
Al Si P S Cl |
10.6
8.34 5.38 3.63 2.90 2.18 |
Ca
Sc* Ti* Kuten Se Br |
25.0
16.9 13.6 4.31 3.77 3.05 |
Sr
Y* Sn* Sb* te* minä* |
27.6
22 4.4 4.0 3.9 3.9 |
Ba
La* hf* Ta* W* klo* |
39.7
37 viisitoista 13 kymmenen 5.1 | ||
| Hän | 0,205 | Ne | 0,395 | Ar | 1.64 | kr | 2.48 | Xe | 4.04 | Rn* | 6.3 |
Atomien elektroninen polarisoituvuus on selvästi ilmaistu positiivisesti varautuneen atomiytimen jaksollinen funktio. Suurin elektronisen polarisoituvuuden arvo havaitaan alkalimetalliatomeilla ja pienin inerttien (jalojen) alkuaineiden atomeilla. Jokaisella jaksolla atomien elektroninen polarisoituvuus vähenee vähitellen taulukon sarjanumeron kasvaessa. Neljännellä jaksolla tämä 4S- ja 4P-elementtien malli säilyy myös. [2]