Endergoniset reaktiot
Endergoniset reaktiot ( kreikaksi ένδον - sisäinen, sisäinen ja kreikaksi έργον - työ, toiminta), myös ei-spontaanit reaktiot - termodynamiikan toisen lain mukaan nämä ovat kemiallisia reaktioita , joiden aikana energian virtaus ulkopuolelta on tarpeellista. Tällaisten reaktioiden Gibbsin vapaan energian arvo on aina positiivinen, ts. ∆G° > 0 . Endergoniset reaktiot liittyvät eksergonisiin reaktioihin, eikä niitä periaatteessa voida suorittaa ilman niitä. Esimerkki tällaisista reaktioista on prosessi , jossa ilma erotetaan hapeksi ja typeksi , jossa on tarpeen kuluttaa energiaa [1] , sekä elävissä organismeissa tapahtuvat anaboliset prosessit : proteiinien biosynteesi , glukoneogeneesi , rasvahapposynteesi, ATP -synteesi ja monet muut.
Termodynaaminen kuvaus
Koska arvo ΔG °> 0, endergoniset reaktiot eivät voi edetä spontaanisti , ne ovat termodynaamisesti epäsuotuisia. Siksi tällaisten reaktioiden toteuttaminen vaatii energian tuloa. Jos ΔG°:n itseisarvo on suuri, tällaisia prosesseja ei tapahdu ollenkaan [2] . Endergonisten reaktioiden tasapainovakio on suhteessa Gibbsin vapaan energian arvoon seuraavalla yhtälöllä:
missä T on absoluuttinen lämpötila , R on yleinen kaasuvakio , joka on 8,3144 J / (mol * K). Kun otetaan huomioon, että arvo ΔG°>0, tasapainovakio on pienempi kuin 1.
Tämän seurauksena tällaiset reaktiot etenevät oikealta vasemmalle (käänteinen reaktio), eli tasapaino siirtyy voimakkaasti kohti lähtöreagensseja.