Vesikompleksit ovat monimutkaisia kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät yhden tai useamman vesimolekyylin ligandeina .
Vesimolekyylin vesimolekyyli on sitoutunut keskeiseen metalliatomiin happiatomin kautta .
Vesikompleksit noudattavat tavallista monimutkaisten yhdisteiden luokitusta:
Monissa tapauksissa vesikomplekseja muodostuu helposti vesiliuoksissa muista kompleksisista yhdisteistä useilla mekanismeilla:
Melkein kaikki veteen liuenneet suolat , jotka muodostavat moninkertaisesti varautuneita d-metallikationeja dissosioituessaan , esiintyvät liuoksessa vesikompleksien muodossa, jolla on eri stabiilisuus. Vesimolekyylit (vesiryhmät) epävakaissa (labiileissa) vesikomplekseissa tulevat vaihtoreaktioihin suurella nopeudella.
Vesikompleksit sisältävät kiteisiä hydraatteja , esimerkiksi [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 (muuten - AlCl 3 ⋅ 6H 2 O), [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 (muuten - Cr (NO ) 3 ) 3⋅6H20 ) . _
Kiteisen hydraatin vesiliuoksen väri johtuu vesikompleksista. Cu 2+ -suolojen vesiliuokset tunnistetaan tyypillisestä sinisestä väristään. Vedetön kuparisulfaatti CuSO 4 on kuitenkin valkoista. Kun sulfaatti liuotetaan veteen, liuos muuttuu siniseksi johtuen [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ -vesikompleksin muodostumisesta . Kun vesi haihdutetaan tästä liuoksesta, putoaa sinisiä kuparisulfaatin [Cu(H 2 O) 4 ]SO 4 ⋅ H 2 O kiteitä, joita yleensä kuvataan kaavalla CuSO 4 ⋅ 5H 2 O. Jos kuparisulfaatti on lämmitettynä vesi poistuu siitä, vesikompleksi romahtaa ja vedetöntä kuparisulfaattia muodostuu jälleen, jolla on valkoinen väri.
Monien d -metallien vesikompleksit ovat värillisiä: kuparin vesikompleksit ovat sinisiä, nikkelin vesikompleksit ovat vihreitä ja koboltin vaaleanpunaisia. On myös värittömiä komplekseja, esimerkiksi sinkkivesikomplekseja.