Asetamidi
| Asetamidi | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Kenraali | |||
| Systemaattinen nimi |
Asetamidi Etanamidi |
||
| Chem. kaava | CH 3 C O N H 2 _ | ||
| Fyysiset ominaisuudet | |||
| Moolimassa | 59,07 g/ mol | ||
| Tiheys | 1,16 g/cm³ | ||
| Lämpöominaisuudet | |||
| Lämpötila | |||
| • sulaminen | 79 - 81 °C | ||
| • kiehuva | 221,2 °C | ||
| • vilkkuu | 154,4 °C | ||
| Luokitus | |||
| Reg. CAS-numero | 60-35-5 | ||
| PubChem | 178 | ||
| Reg. EINECS-numero | 200-473-5 | ||
| Hymyilee | O=C(N)C | ||
| InChI | InChI = 1S/C2H5NO/c1-2(3)4/h1H3, (H2,3,4)DLFVBJFMPXGRIB-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | AB4025000 | ||
| CHEBI | 27856 | ||
| ChemSpider | 173 | ||
| Turvallisuus | |||
| LD 50 | OK. 10000 mg/kg | ||
| Riskilausekkeet (R) | R40 | ||
| Turvalausekkeet (S) | (S2) S36/37 | ||
| NFPA 704 |
yksi
3
yksi |
||
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |||
Asetamidi CH 3 CONH 2 - etikkahappoamidi . _
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Asetamidi on neulamainen, hiiren tuoksuinen kide, joka haurautuu kosteassa ilmassa. Liuotetaan hyvin veteen, kuumaan alkoholiin ja useisiin orgaanisiin liuottimiin, se on käytännössä liukenematon bentseeniin ja eetteriin .
Asetamidi on melko stabiili yhdiste: se ei käytännössä hajoa kiehumispisteessään normaalipaineessa (221,5 ° C), se hajoaa hyvin hitaasti kylmien happojen ja alkalien vaikutuksesta. Kuumalla alkalilla se antaa vastaavan asetaatin ja ammoniakin, keitettynä hapon vesiliuoksella antaa etikkahappoa ja vastaavaa ammoniumsuolaa. Tulistetun vesihöyryn vaikutuksesta asetamidi hajoaa etikkahapoksi ja ammoniakiksi.
Asetamidiamfotereeni: kun se on vuorovaikutuksessa vahvojen epäorgaanisten happojen kanssa, se muodostaa epästabiileja suoloja:
![{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CONH_{2}+HCl\rightarrow [CH_{3}CONH_{3}]Cl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ebad788bf37fbd9d080955735c8fbf2530d8ffa5)
pystyy tuottamaan suoloja alkalien kanssa:
Asetamidia kuumentamalla kuivassa HCl-virrassa saadaan ammoniumkloridia ja diasetamidia ( CH3CO ) 2NH .
Dehydratoituessaan asetamidi muodostaa asetonitriiliä ja reagoi alkalimetallihypokloriittien kanssa muodostaen metyyliamiinia .
Hankinta ja soveltaminen
Asetamidia saa:
- Etyyliasetaatin reaktio ammoniakin vesiliuoksen kanssa kylmässä.
- Kuivan ammoniumasetaatin hajoaminen . Reaktio suoritetaan parhaiten, kun läsnä on 100 % etikkahappoa katalyyttinä . On myös mahdollista sulattaa kuiva ammoniumasetaatti kuivaan ureaan vedenpoistoaineena (tämä vapauttaa ammoniakkia ja hiilidioksidia).
- Ammoniakin johtaminen kuumaan etikkahappoanhydridiin .
- Kuumentamalla vedettömän natriumasetaatin seosta ammoniumkloridin kanssa (reaktio antaa pienen saannon asetamidia).
Asetamidia käytetään pehmittimenä nahan, paperin, kalvojen sekä maalien ja lakkojen valmistuksessa. Sitä käytetään lähtöaineena N-kloori- ja N-bromiasetamidien, tioasetamidin, metyyliamiinin ja useiden lääkkeiden valmistuksessa.
Tunnettu luonnollinen etikkahapon amidi, joka on mineraali .
Myrkyllisyys
Asetamidi voi olla mahdollinen syöpää aiheuttava aine [1] .
Muistiinpanot
- ↑ Kemistin ja tekniikan uusi hakuteos. radioaktiiviset aineet. Haitallisia aineita. Hygieniastandardit / Toimituslautakunta: Moskvin A.V. ym. - Pietari. : ANO NPO "Professional", 2004. - 1142 s.
Linkit
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.
- Asetamidi // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 osana (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.