Nikkeli(II)asetaatti
| Nikkeliasetaatti(II). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Nikkeliasetaatti(II). |
| Perinteiset nimet | nikkeliasetaatti |
| Chem. kaava | |
| Rotta. kaava | |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | vihreitä kristalleja |
| Moolimassa | 176,80 g/ mol |
| Tiheys | 1,798 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | hajoavat |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 16,6 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 373-02-4 |
| PubChem | 9756 |
| Reg. EINECS-numero | 206-761-7 |
| Hymyilee | [Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | InChI = 1S/2C2H402.Ni/c2*1-2(3)4;/h2*1H3, (H,3,4);/q;+2/p-2AIYYMMQIMJOTBM-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9373 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Nikkeli(II)asetaatti on epäorgaaninen yhdiste, nikkelimetallisuola ja etikkahappo, jonka kaava on vihreitä kiteitä, liukenee veteen, muodostaa koostumuksen kiteisiä hydraatteja ja .
Käytetään galvanoinnissa , peittavilla kankailla.
Haetaan
Etikkahapon ja kaksiarvoisen nikkelihydroksidin reaktio [1] :
.
Etikkahapon reaktio nikkeli(II)karbonaatin kanssa :
.
Fysikaaliset ominaisuudet
Nikkeli(II)asetaatti muodostaa vihreitä kiteitä. Röntgendiffraktioanalyysi osoitti, että nikkeliasetaattitetrahydraattikiteessä nikkeliatomilla on oktaedrinen koordinaatiorakenne, joka liittyy neljään vesimolekyyliin ja kahteen asetaattiligandiin [2] .
Liukenee veteen, ei liukene etanoliin .
Muodostaa koostumuksen koostumuksesta kiteisen hydraatin ja on vakaampi ja helposti saatavilla .
Kemialliset ominaisuudet
Vesiliuokset hydrolysoituvat kuumennettaessa:
.![{\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + H2O ->[100\ ^({\ce {o))}{\ce {C))]Ni(OH)2 v + 2CH3COOH))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/522dfea7118f049492cd5e2b102913a51e019deb)
Kuumennettaessa yli 250 °C:een se hajoaa [3] [4] , nikkelikarbidin ja nikkelikarbonaatin välihajoamistuotteita, täydellisen hajoamisen jälkeen muodostuu nikkeli(II)oksidia ja metallista nikkeliä [5] .
Kiteiset hydraatit voidaan muuttaa vedettömään tilaan tyhjiössä, reaktiolla etikkahappoanhydridin kanssa tai kuumentamalla [6] .
Muistiinpanot
- ↑ Clarke FW : "Einige Bestimmungen specifischer Gewichte", julkaisussa: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft , 1878 , 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261 ; Volltext bei gallica Arkistoitu 5. joulukuuta 2016 Wayback Machinessa .
- ↑ Van Niekerk JN, Schoening FRL (1953). "Nikkeliasetaatin, Ni(CH 3 COO) 2 4H 2 O:n ja kobolttiasetaatin Co(CH 3 COO) 2 4H 2 O kiderakenteet ". Acta Crystallogr . 6 (7): 609-612. DOI : 10.1107/S0365110X5300171X .
- ↑ Elmasry MAA, Gaber A., Khater EMH : "Ni(II)- ja Fe(III)-asetaattien ja niiden seoksen lämpöhajoaminen", julkaisussa: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , 1996 , 47 , S. 757–763 ; doi:10.1007/BF01981811 .
- ↑ De Jesus JC, Gonzalez, Quevedo A., Puerta T .: "Nikkeliasetaatin I.tetrahydraatin lämpöhajoaminen: integroitu tutkimus TGA-, QMS- ja XPS-tekniikoilla", julkaisussa: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical , 2005 , 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065 .
- ↑ Mohamed MA, Halawy SA, Ebrahim MM : "Nikkeliasetaattitetrahydraatin ei-isoterminen hajoaminen", julkaisussa: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis , 1993 , 27 (2), S. 109–110. doi: 10.1016/0165-2370(93)80002-H .
- ↑ Tappmeyer W. P., Davidson Arthur W. (1963). "Koboltti- ja nikkeliasetaatit vedettömässä etikkahapossa". inorg. Chem . 2 (4): 823-825. DOI : 10.1021/ic50008a039 .
Kirjallisuus
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, Rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.