Bentsoyyliperoksidi

Bentsoyyliperoksidi
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 Bentsoyyliperoksidi
Perinteiset nimet bentsoyyliperoksidi
Chem. kaava ( C6H5CO2 ) 2 _ _ _ _
Rotta. kaava C14H10O4 _ _ _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa 242,23 g/ mol
Tiheys 1,334 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen 106 - 108 °C
 •  vilkkuu 176±1℉ [1]
 •  itsestään syttyminen 80 ± 1 °C [2]
Höyryn paine 1 ± 1 mmHg [yksi]
Luokitus
Reg. CAS-numero 94-36-0
PubChem 7187
Reg. EINECS-numero 202-327-6
Hymyilee   C1=CC=C(C=C1)C(=O)OOC(=O)C2=CC=CC=C2
InChI   InChI = 1S/C14H10O4/c15-13(11-7-3-1-4-8-11)17-18-14(16)12-9-5-2-6-10-12/h1-10HOMPJBNCRMGITSC-UHFFFAOYSA-N
RTECS DM8575000
CHEBI 82405
YK-numero 3104
ChemSpider 6919
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Bentsoyyliperoksidi (dibentsoyyliperoksidi, bentsoyyliperoksidi)  on aromaattisen sarjan orgaaninen yhdiste, joka liittyy diasyyliperoksideihin ja sisältää peroksidiryhmän O-O, joka liittyy kahteen bentsoyyliryhmään C 6 H 5 -C (O) -.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Bentsoyyliperoksidi on värittömiä kiteitä, joissa on ortorombinen hila ( a  = 0,891 nm; b  = 1,424 nm; c  = 0,940 nm; Z  = 4; avaruusryhmä P2 1 2 1 2 1 ). Bentsoyyliperoksidimolekyylillä on seuraava rakenne:

Liukenee yksinkertaisiin ja monimutkaisiin eettereihin, liukenee vähemmän kerosiiniin ja petrolieetteriin , ei liukene dietyleeniglykoliin ja organopiin nesteisiin. Liukenee kohtalaisesti asetoniin (15,7 %), metyylietyyliketoniin (16,0 %), bentseeniin (15,8 %), styreeniin (12,5 %), metyylimetakrylaattiin (12,7 %).

Bentsoyyliperoksidi hajoaa termisesti, jolloin muodostuu radikaaleja seuraavan reaktion mukaisesti:

Tuloksena olevat radikaalit voivat aiheuttaa lähtöaineen indusoituneen hajoamisen. Hajoaminen kiihtyy siirtymämetalli-ionien läsnä ollessa.

Puhdas bentsoyyliperoksidi pystyy nopeasti syttymään ja palamaan suurella intensiteetillä; sen suurten määrien palaminen muuttuu räjähdykseksi. Se räjähtää myös lämmön, törmäyksen ja kitkan vaikutuksesta. Kuitenkin bentsoyyliperoksidin ja veden seos, jonka pitoisuus on yli 20 %, on stabiili. Orgaaniset aineet voivat syttyä joutuessaan kosketuksiin bentsoyyliperoksidin kanssa. Bentsoyyliperoksidi syttyy, kun se altistuu mineraalihapoille.

Bentsoyyliperoksidin vesiliuokset hydrolysoituvat perbentsoe- ja bentsoehapoiksi :

Toimii hapettavana aineena: hapettaa substituoidut fosfiinit R3P: ksi R3PO : ksi , sulfidit sulfoksideiksi . Vuorovaikutuksessa typpihapon kanssa se siirtyy substituutioreaktioihin bentseeniytimessä meta-asemassa.

Hankinta ja soveltaminen

Bentsoyyliperoksidin synteesi koostuu bentsoyylikloridin reaktiosta vetyperoksidin kanssa alkalisessa liuoksessa. Sen pitoisuus määritetään jodometrisellä titrauksella kylmässä asetonissa.

Bentsoyyliperoksidia käytetään:

Muistiinpanot

  1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0052.html
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0225.html

Kirjallisuus