Natriumheksahydrokromaatti (III)
| Heksahydrokromaatti (III) natrium | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Heksahydrokromaatti (III) natrium |
| Perinteiset nimet | Natriumheksahydrokromiitti (III) |
| Chem. kaava | Na 3 [Cr(OH) 6 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | vihreä amorfinen aine |
| Moolimassa | 223,01 g/ mol |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Natriumheksahydrokromaatti (III) on epäorgaaninen yhdiste, kromin ja natriummetallien monimutkainen hydroksidi , jonka kaava on Na 3 [ Cr (OH) 6 ], vihreä amorfinen aine, joka liukenee emäksisiin liuoksiin.
Haetaan
- Kromi(III) hydroksidin liuottaminen väkevään natriumhydroksidiliuokseen :
![{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cccde581abd6e8f54b544bb6c4844f2fec5a317)
- Kolmiarvoisen kromin liukoisen suolan reaktio väkevässä natriumhydroksidiliuoksessa :
![{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3Na_{2} SO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7a51d0a2a35fd7505e000bc6197fc58b573c46cc)
Fysikaaliset ominaisuudet
Natriumheksahydroksokromaatti (III) muodostaa vihreän amorfisen aineen.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ CrO(OH)+3NaOH+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1e2615437923e5d9d167bf6d1e9a5e3346beca81)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ NaCrO_{2}+2NaOH+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5921b2fa748f71f520b0038f629da2caf9fcfd8)
- Laimennettuna tai keitettynä se hajoaa hitaasti:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {\tau ,90^{o}C}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +3NaOH }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77d5005ba9bb77cc31f9ede36e1d9d944ca0179e)
- Reagoi laimean suolahapon kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +3NaCl+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0fc52a8d4da6c25e331f611d1be27c768668a973)
- Reagoi väkevän suolahapon kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{3}+3NaCl+6H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/297ddab43c3f56ffdd21ec8a95675ab19cc870d0)
- Hapettunut vetyperoksidilla :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Na_{2}CrO_{ 4}+2NaOH+8H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8d70fded08f627d946e05a2852bbf803648bffd)
Kirjallisuus
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. käsikirja yliopistoille - 3. painos, korjattu - M. : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.