Kaliumheptafluoroniobaatti (V)
| kaliumheptafluoroniobaatti (V) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
kaliumheptafluoroniobaatti (V) |
| Chem. kaava | K 2 [NbF 7 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 304,09 g/ mol |
| Tiheys | 3,21 g/cm³ |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 8 18 ; 8,3 25 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 16924-03-1 |
| PubChem | 44890706 |
| Reg. EINECS-numero | 240-987-7 |
| Hymyilee | F[Nb-2](F)(F)(F)(F)(F)F[K+].[K+] |
| InChI | InChI = 1S/7FH.2K.Nb/h7*1H;;;/q;;;;;;;;2*+1;+5/p-7FTPUNAWAGWERLA-UHFFFAOYSA-G |
| ChemSpider | 26470453 ja 146614 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Kaliumheptafluoroniobaatti (V) on epäorgaaninen yhdiste, kaliumfluoridin ja niobium(V)fluoridin monimutkainen suola, jonka kaava on K 2 [NbF 7 ], värittömiä kiteitä, liukenee kohtalaisesti veteen osittaisella hydrolyysillä .
Haetaan
- Niobi(V)oksidin reaktio kaliumfluoridin kanssa laimeassa fluorivetyhapossa :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+4KF+10HF\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[NbF_{7}]+5H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ffb357a844a740fc4d68b3369b3563e0064083c)
Fysikaaliset ominaisuudet
Kaliumheptafluoroniobaatti(V) muodostaa värittömiä monokliinisiä kiteitä . Avaruusryhmä P21 / a , kennoparametrit a = 0,850 nm, b = 1,267 nm, c = 0,585 nm, β = 90°, Z = 4.
Liukenee kohtalaisesti veteen osittaisella hydrolyysillä, liukenee laimeaan fluorivetyhappoon .
Kemialliset ominaisuudet
- Veteen liuotettuna se läpikäy osittaisen hydrolyysin :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[NbOF_{5}]+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95b5551ade46d2d5632459fdf02410e771703860)
- Reagoi väkevän fluorivetyhapon kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+HF\ {\xrightarrow {}}\ K[NbF_{6}]+K(HF_{2})))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2970001ab0ca3c061bc45a5ddc6fd40f11058ad4)
- Reagoi rikkihapon kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[NbF_{7}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Nb_{2}O_{5}\downarrow +2K_{2}SO_ {4}+14HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/06e2d45c917bb5fa36c7f389d661c911cfeedeeb)
- Natriumilla pelkistetty metalliksi niobiumiksi:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+Na\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Nb+2KF+5NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0dc3307a321cfd2ee2279c006394e17ad9481ad8)
- Elektrolyysin aikana kaliumfluoridisulassa vapautuu metallista niobiumia :
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[NbF_{7}]\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2Nb+5F_{2}\uparrow +4KF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e288a3a2eaac62b00ec7abb74e6037cb2d06081)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Niobiyhdisteet _ | |
|---|---|
| |