Titaani(II)hydridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 24. helmikuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 5 muokkausta .
Titaanihydridi
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 titaanidihydridi
Perinteiset nimet titaanihydridi
Chem. kaava TiH 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio kiinteä
Moolimassa 49,915 g/ mol
Tiheys 3,76 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 • hajoaminen 300 °C
 •  itsestään syttyminen 342 °C
Mol. lämpökapasiteetti 7,19 J/(mol K)
Luokitus
Reg. CAS-numero 7704-98-5
PubChem 197094
Reg. EINECS-numero 231-726-8
Hymyilee   [H-].[H-].[Ti+2]
InChI   InChI = 1S/Ti.2H/q+2; 2*-1KAZWGWWZKAHTKC-UHFFFAOYSA-N
RTECS XR2130000
ChemSpider 170691
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Titaanihydridi ( titaanidihydridi) on titaanimetallin ja vedyn binäärinen kemiallinen yhdiste , jonka kaava on TiH2 . Stökiometrisen koostumuksen titaanihydridi on stabiili vain 1 atm:n vetypaineessa . ja lämpötila 400 °C [1] . Sisältää 4,04 massaprosenttia vetyä.

Fysikaaliset ominaisuudet

Titaanihydridi on harmahtavan musta jauhe, hauras. Sen magneettinen susceptibiliteetti on 4,58∙10 −6 [2] .

Titaanihydridiä on kahdessa kiteisessä muunnelmassa:

Haetaan

Titaanihydridiä voidaan saada jollakin seuraavista tavoista.

Ennen prosessia, jossa titaani kyllästetään suoraan vedyllä, titaanisieni hehkutetaan tyhjössä 700 °C:n lämpötilassa, minkä jälkeen vetyä syötetään kammioon ja lämpötila lasketaan 500 °C:seen; TiO 2 + 2CaH 2 \u003d TiH 2 + 2CaO + H 2 Titaanin oksideja ja klorideja voidaan pelkistää kalsiumilla , natriumilla , magnesiumilla ja litiumilla vetyympäristössä [4] ; Titaani kyllästetään vedyllä elektrolyysillä H 2 SO 4 :n yksinormaalista liuoksesta , jossa titaanilevy toimii katodina; Lähdemetalli jauheen tai puristettujen lastujen muodossa sijoitetaan reaktoriin, jossa syntyy 0,1-0,3 MPa:n vetypaine ja säiliötä kuumennetaan paikallisesti, mikä johtaa edelleen spontaanin palamiseen ja hydridien muodostumiseen [3] .

Kemialliset ominaisuudet

Ei hygroskooppinen ja kestää laimeita happoja [1] . Titaanihydridin hajoaminen alkaa 300 °C:n lämpötilassa, mutta dehydraus ei edes 1100 °C:n lämpötilassa johda vedyn täydelliseen poistumiseen titaanista. Syvän evakuoinnin avulla voit alentaa dehydrauksen lämpötilaa [4] . Hienojakoiset jauheet voivat syttyä itsestään ilmassa.

Sovellus

Käytännössä käytetyn titaanihydridin koostumus on olennaisesti TiH 1,8 - TiH 1,99 . Käytetään vaahdotusaineena vaahtometallien valmistuksessa ; puhtaan vedyn lähteenä; katalyyttinä orgaanisten yhdisteiden hydrauksessa [3] . Sitä käytetään titaanijauhemetallurgiassa aktiivisen titaanin saamiseksi, ja hydraus- ja dehydrausprosessi mahdollistaa hienojakoisten titaanijauheiden saamisen johtuen hydridin ja perusmetallin kidehilaparametrien merkittävästä erosta. Titaanihydridiä käytetään pyrotekniikassa valkoisen hehkun tuottamiseen [4] [5] . Sitä lisätään sulatteisiin metallin juottamiseksi keramiikan kanssa [6] . Sitä käytetään suuritehoisissa impulssityratroneissa , joissa on vetytäyte ja oksidikatodi osana hehkulamppua vetygeneraattoria.

Muistiinpanot

  1. ↑ 1 2 Luchinsky G.P. Titaanin kemia. - Chemistry , 1971. - S. 164-166. — 472 s.
  2. ↑ Toim. W. Muller, D. Blackledge, J. Liebovec. metallihydridit. - Atomizdat , 1973. - S. 432.
  3. ↑ 1 2 3 Andrievsky R. A. Hydridien materiaalitiede . - Metallurgy, 1986. - S.  128 .
  4. ↑ 1 2 3 Ustinov V. S., Olesov Yu. G., Antipin L. N., Drozdenko V. A. Titaanin jauhemetallurgia. - Metallurgy, 1973. - S. 28-70. — 248 s.
  5. ↑ Garmata V. A., Petrunko A. N., Galitsky N. V., Olesov Yu. G., Sandler R. A. Titan. - Metallurgy, 1983. - S. 44-58. — 539 s.
  6. ↑ Petrunin I. E. et al. Handbook of juotos. - Konetekniikka, 2003. - S. 309-312. – 480 s.
 Tärkeimmät titaaniyhdisteet