Kupari(II)dihydroksokarbonaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 1. marraskuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 19 muokkausta .

Kuparidihydroksokarbonaatti (II)

Kenraali
Systemaattinen nimi	Kuparidihydroksokarbonaatti (II)
Perinteiset nimet	Dikuparidihydroksidikarbonaatti
Chem. kaava	( CuOH ) 2CO3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	tummanvihreitä kiteitä
Moolimassa	221,11 g/ mol
Tiheys	4,05 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu 200°C
• hajoaminen	200 °C [1]
Luokitus
Reg. CAS-numero	12069-69-1
PubChem	25503
Reg. EINECS-numero	235-113-6
Hymyilee	C(=O)([O-])[O-].[OH-].[OH-].[Cu+2].[Cu+2]
InChI	InChI = 1S/CH203.2Cu.2H20/c2-1(3)4;;;;/h(H2,2,3,4);;;;21H2/q;2+2;;/p- neljäZMMDPCMYTCRWFF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	23796 ja 21169812
Turvallisuus
LD 50	159 mg/kg (muut lähteet sanovat 1350 mg/kg) (rotta, suun kautta)
Myrkyllisyys	H302, H315, H319, H335 , P261, P305+351+338
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kupari(II)hydroksokarbonaatti (malakiitti) on epäorgaaninen yhdiste, kuparimetallin ja hiilihapon pääsuola, jonka kaava on (CuOH) 2 CO 3 , tummanvihreitä kiteitä, veteen liukenematon.

Haetaan

Mineraalimalakiittia löytyy luonnosta , jotkut lajikkeet ovat lähes puhtaita (CuOH ) 2 CO 3 .

Kosteassa ilmassa oleva kupari reagoi hitaasti hapen ja hiilidioksidin kanssa :

{\mathsf {2Cu+CO_{2}+O_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow }}

Hiilidioksidin johtaminen kuparihydroksidisuspension läpi :

{\mathsf {2Cu(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +H_{2}O))

Kuparisulfaatin ja natriumbikarbonaatin reaktio :

{\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{ 4}+3CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Kupari(II)dihydroksokarbonaatti muodostaa tummanvihreitä kiteitä monokliinisestä järjestelmästä , avaruusryhmä P21 / a , soluparametrit a = 0,9502 nm, b = 1,1974 nm, c = 0,3240 nm, β = 98,75°, Z = 4.

Ei liukene veteen, p PR = 33,11.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {180-200^{o}C))\ 2CuO+CO_{2}+H_{2}O))

Reagoi happojen kanssa:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\ \xrightarrow {} \ 2Cu(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}\uparrow + 3H_{2}O}}

Reagoi ammoniumsuolojen ja ammoniakkiliuoksen kanssa :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow + 4NH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_ {4}]CO_{3}+[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+8H_{2}O}}

Reagoi kaliumsyanidin kanssa :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8KCN\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3 }+2KOH}}

Reagoi hiilimonoksidin (IV) kanssa paineen alaisena:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {p))\ 2CuCO_{3}+H_{2}O))

Se liukenee ylimäärään kuumaa väkevää natriumkarbonaattiliuosta muodostaen sinisen liuoksen, josta wegscheideriitti kiteytyy jäähtyessään, värjätään siniseksi natriumtetrahydroksokupraatilla:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+7Na_{2}CO_{3}+6H2O\ \xrightarrow {\ } 2Na_{5}[CO_{3}](HCO_{3} )_{3}+2Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}

Muistiinpanot

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (englanniksi) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 4-59. — ISBN 978-1-4987-5428-6

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .