Elohopea(II)jodidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 5. lokakuuta 2021 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

elohopeajodidi (II)


Kenraali
Systemaattinen nimi	elohopeajodidi (II)
Perinteiset nimet	Elohopeajodidi
Chem. kaava	HgI 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	α - punaiset kiteet β - keltaiset kiteet
Moolimassa	454,40 g/ mol
Tiheys	α - 6,283 β - 6,271 g/cm3
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	250; 256; 259 °C
• kiehuva	354 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	0,006 g/100 ml
• etanolissa	2,19 g/100 ml
• metanolissa	3,1620 ; _ 6,51 60 g/100 ml
• asetonissa	2,1 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7774-29-0
PubChem	24485
Reg. EINECS-numero	231-873-8
Hymyilee	I[Hg]I
InChI	InChI = 1S/Hg.2HI/h; 2*1H/q+2;/p-2YFDLHELOZYVNJE-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	49659
YK-numero	1638
ChemSpider	22893
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	ilmaa 0,0003 mg/m³
NFPA 704	0 3 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Elohopea(II)jodidi on epäorgaaninen yhdiste, elohopean ja jodihapon metallisuola, jonka kaava on HgI 2 , muodostaa kahden muunnelman kiteitä: α-modifikaatio - stabiili, punaiset kiteet, β-modifikaatio - metastabiili, keltaiset kiteet, liukenematon vettä.

Haetaan

Elohopean ja jodin hankaus lisäämällä pieni määrä vettä tai alkoholia :

{\displaystyle {\mathsf {3Hg+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ HgI_{2}+Hg_{2}I_{2))))

Elohopeakloridin vaihtoreaktio alkalimetallijodidien kanssa muodostuu β-modifikaatiosta:

{\mathsf {HgCl_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ HgI_{2}\downarrow +2KCl}}

Elohopea(I)jodidin hajoaminen :

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ HgI_{2}+Hg}}

Kaliumtetrajodomerkuraatin hajoaminen :

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {h\nu }}\ HgI_{2}\downarrow +2KI}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Elohopea(II)jodidi muodostaa useita kiteisiä muunnelmia:

α-HgI 2 - punaiset kiteet, tetragonaalinen syngonia , avaruusryhmä P4/nmc , soluparametrit a = 0,4357 nm, c = 1,236 nm, Z = 2. Menee β-modifikaatioon 127 °C:ssa.
β-HgI2 - keltaiset kiteet, rombinen syngonia , soluparametrit a = 0,759 nm, b = 1,380 nm, c = 0,497 nm, Z = 4. Metastabiili modifikaatio.
Oranssia modifikaatiota esiintyy yli 96°C lämpötiloissa ja yli 1000 MPa paineissa.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa väkevän rikkihapon kanssa:

{\mathsf {HgI_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +I_{2}\downarrow +SO_{2}\uparrow +2H_ {2}O}}

Reagoi ammoniakkiliuoksen kanssa :

{\mathsf {2HgI_{2}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ (Hg_{2}N)I\downarrow +3NH_{4}I}}

Alkalisoidussa ammoniakkiliuoksessa se muodostaa elohopea(II)amidojodidia ja kaliumjodidia veden vapautuessa:

{\mathsf {HgI_{2}+NH_{3}+KI\ {\xnuoli oikealle {}}\ Hg(NH_{2})I+KI+H_{2}O))

Reagoi vetyjodin kanssa :

{\mathsf {2HgI_{2}+3HI\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H[HgI_{3}]+H_{2}[HgI_{4}]}}

Alkalimetallijodidien kanssa muodostuu tetrajodimerkuraatteja :

{\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}

Sovellus

Nesslerin reagenssin valmistus .
Kalium- ja bariumtetrajodomerkuraattien valmistukseen.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.