Kaliumtetrajodomerkuraatti (II)

Tetrajodomerkuraatti(II)kalium

Kenraali
Systemaattinen nimi	Tetrajodomerkuraatti(II)kalium
Perinteiset nimet	Kaliumtetrajodomerkuroaatti
Chem. kaava	K 2 [HgI 4 ]
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	vaaleankeltaisia kiteitä
Moolimassa	786,40 g/ mol
Tiheys	4,29 g/cm³
Luokitus
Reg. CAS-numero	7783-33-7
PubChem	24542
Reg. EINECS-numero	231-990-4
Hymyilee	[K+].[K+].I[Hg-2](I)(I)I
InChI	InChI = 1S/Hg.4HI.2K/h;41H;;/q+2;;;;;2+1/p-4OPCMAZHMYZRPID-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	51568
YK-numero	3287
ChemSpider	22948 ja 30780120
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kaliumtetrajodomerkuraatti (II) on epäorgaaninen yhdiste, kaliumin , elohopean ja jodihapon monimutkainen suola, jonka kaava on K 2 [HgI 4 ], vaaleankeltaiset kiteet, liukenevat veteen, muodostavat kiteisen hydraatin .

Haetaan

Elohopeakloridin ja kaliumjodidin väkevien liuosten välinen reaktio :

{\mathsf {HgCl_{2}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2KCl))

Reaktio elohopean ja kaliumjodidin väkevien liuosten välillä :

{\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Kaliumtetrajodomerkuraatti(II) muodostaa vaaleankeltaisia kiteitä.

Muodostaa kiteisen hydraatin, jonka koostumus on K 2 [HgI 4 ] · 2H 2 O.

Se liukenee hyvin pieneen määrään vettä, hajoaa laimennettuna.

Kemialliset ominaisuudet

Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti tyhjössä :

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vacuum}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2H_{ 2}O}}

Hajoaa kuumentuessaan:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2KI+HgI_{2}}}

Laimeissa vesiliuoksissa se hajoaa:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ 2KI+HgI_{2}\downarrow }}

Reagoi väkevien happojen kanssa:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\ ylävarsi +K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}

ja alkalit:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HgO\downarrow +4KI+H_{2}O}}

Reagoi ammoniakkiliuoksen kanssa :

{\mathsf {2K_{2}[HgI_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ (Hg_{2}N)I\cdot H_{2 }O\downarrow +4KI+3NH_{4}I+3H_{2}O}}

Sovellus

Nesslerin reagenssin , kaliumtetrajodomerkuraatti (II)-dihydraatin K 2 [HgI 4 ] • 2H 2 O emäksisen vesiliuoksen , valmistus.

Vuorovaikutuksessa ammoniakin NH 3 ja guanidiinien kanssa reagenssi muodostaa punaruskean oksodimerkurammoniumjodidin [OHg 2 NH 2 ]I tai dijodimerkurammoniumjodidin [I 2 Hg 2 NH 2 ]I sakan primääristen pelkistysaineiden kanssa (esim. ja sekundaariset alkoholit , aldehydit ) - metallisen elohopean musta sakka (elohopea saadaan hienojakoisessa tilassa).

Sitä käytetään edellä mainittujen yhdisteiden kvalitatiiviseen havaitsemiseen sekä pienten (noin 0,001 tilavuus-%) ammoniakkimäärien kolorimetriseen määritykseen. Saksalainen kemisti Julius Nessler ehdotti sen käyttöön vuonna 1868 .

Nesslerin reagenssia säilytetään tummassa pullossa, jossa on hiottu tulppa kylmässä paikassa. Reagenssin tulee olla väritöntä. Nesslerin reagenssi sisältää elohopeaa ja on siksi myrkyllistä. Se ei saa joutua kosketuksiin ruoan tai ihon kanssa.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.