Ksenonihappo

ksenonihappo
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 Tetrahydroksi(diokso)ksenoni
Chem. kaava H 4 XeO 6
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa 231,32 g/ mol
Luokitus
Reg. CAS-numero 14125-26-9
Hymyilee   O[Xe](O)(O)(O)(=O)=O
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Ksenonihappo  on erittäin epästabiili kemiallinen yhdiste, jonka kaava on H 4 XeO 6 . Erittäin vahva tetraemäksinen happo. Ksenonihapon suoloja kutsutaan perksenaateiksi , ne, toisin kuin itse happo, ovat stabiileja.

Haetaan

Ksenonihappoa saadaan liuottamalla ksenon(VIII)oksidia veteen.

Kemialliset ominaisuudet

Sitä ei ole eristetty puhtaassa muodossaan, koska happamassa ympäristössä se hajoaa nopeasti ksenontrioksidiksi ja hapeksi [1] [2] :

Sen oletettu kaava H 4 XeO 6 perustuu perksenaatti-ionin (XeO 6 4− ) oktaederiseen geometriaan sen alkalimetallisuoloissa [ 1 ] [3] .

On laskettu, että ksenonihapon pKa on alle nollan, mikä tekee siitä erittäin vahvan. Ksenonihappo hajoaa asteittain ioneiksi :

Tässä tapauksessa H 3 XeO 6 − ionin suhteellisen hapan arvo pKa 4,29 ja H 2 XeO 6 2− ionin arvo on 10,81 [4] . Perksenaattisuolat muodostuvat yleensä XeO 6 4− -anionin kanssa [1] [5] .

Happo on erittäin vahva hapetin johtuen XeO 6 4− - ionista , jossa jalokaasu hapettuu maksimihapetusasteeseen luovuttaen kaikki 8 elektronia viimeisestä elektronikuoresta .

Katso myös

Muistiinpanot

  1. ↑ 1 2 3 Klaening, Iso-Britannia; Appelman, EH Perkseenihapon protolyyttiset ominaisuudet  (neopr.)  // Epäorgaaninen kemia. - 1988. - lokakuu ( osa 27 , nro 21 ). - S. 3760-3762 . - doi : 10.1021/ic00294a018 .
  2. ↑ Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, toim., Inorganic Chemistry , San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, s. 400, ISBN 0-12-352651-5 
  3. ↑ Hamilton; Ibers, J.; MacKenzie, D. Perksenaatti-ionin geometria   // Tiede . - 1963. - elokuu ( nide 141 , nro 3580 ). - s. 532-534 . — ISSN 0036-8075 . - doi : 10.1126/tiede.141.3580.532 . - . — PMID 17738629 .
  4. ↑ John H. Holloway; Eric G. Hope. Epäorgaanisen kemian edistysaskel  (uuspr.) / AG Sykes. - Academic Press , 1998. - T. 46. - S. 67. - ISBN 0-12-023646-X .
  5. ↑ Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, toim., Inorganic Chemistry , San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, s. 399, ISBN 0-12-352651-5 
 Ksenonyhdisteet _