Ksenon(IV)fluoridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 22.5.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Ksenonfluoridi (IV).

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Ksenonfluoridi (IV).

Chem. kaava

XEF 4

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

värittömiä kellertäviä kiteitä

Moolimassa

207 g/ mol

Tiheys

4,040 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• kiehuva

sublimaatio 115,7 °C:ssa

Entalpia

• koulutus

-252 kJ/mol

Luokitus

237-260-1

F[Xe](F)(F)F

InChI = 1S/F4Xe/cl-5(2,3)4RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109927

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Ksenontetrafluoridi on ksenonin ja fluorin yhdiste , joka huoneenlämpötilassa on värittömiä kiteitä, joissa on hieman kellertävä sävy ja erittäin korkea kemiallinen aktiivisuus ja aggressiivisuus. Vakain ksenonyhdiste. Puhdas ksenontetrafluoridi on stabiili, mutta hydrolysoituu kosteassa ilmassa muodostaen ksenonoksifluorideja.

Exploring

Yhdisteen rakennetta tutkittiin käyttämällä19F - NMR-spektroskopiaa ja röntgendiffraktioanalyysiä vuonna 1963.

Fysikaaliset ominaisuudet

Haetaan

Ksenontetrafluoridin synteesi suoritetaan sekoittamalla kaasuja F 2 ja Xe suhteessa 2:1. Tämä reaktio on eksoterminen , energiaa vapautuu 251 kJ/mol.

Kemialliset ominaisuudet

Hapettaa elohopean reaktiolla:

{\mathsf {XeF_{4}+2Hg\rightarrow 2HgF_{2}+Xe))

Pelkistetty vedyllä ksenoniksi [1] :

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}\rightarrow Xe+4HF))

Se on vuorovaikutuksessa platinan kanssa vain nestemäisen fluorivedyn liuoksen muodossa :

{\mathsf {XeF_{4}+Pt\rightarrow PtF_{4}+Xe))

on vuorovaikutuksessa veden kanssa

Neutraalissa ympäristössä [1]

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}O\rightarrow Xe+O_{2}+4HF))

Happamassa ympäristössä _

{\mathsf {3XeF_{4}+8H_{2}O\rightarrow Xe+2H_{2}XeO_{4}+12HF))

Alkalisessa ympäristössä _

{\mathsf {2XeF_{4}+2H_{2}O+4NaOH\rightarrow Xe+Na_{4}XeO_{6}+8HF))

Reagoi kvantitatiivisesti kaliumjodidin kanssa :

{\mathsf {4KI+XeF_{4}\rightarrow 4KF+I_{2}+Xe))

Sovellus

Ksenonfluorideja käytetään voimakkaina hapettimina ja fluorausaineina. Fluoridien muodossa erittäin aggressiivista fluoria on kätevä säilyttää ja kuljettaa .

Katso myös

Linkit

↑ 1 2 Xenon Tetrafluoride Claassen, Selig, Malm - J. Am. Chem. Soc., 1962, 84 (18), s. 3593 . Haettu 16. maaliskuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 13. kesäkuuta 2022. (määrätön)

Kirjallisuus

Neiding A. B., Ksenon ja radonfluoridit. kemian edistystä. 32, 501 (1963).
Neiding A. B., Nollaryhmän elementtien yhdisteet. kemian edistystä. 34 969 (1965).
Neiding A. B., Sokolov V. B. Jalokaasujen yhdisteet. kemian edistystä. 43, 2146 (1974).
Kemiallinen tietosanakirja. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html Ksenonfluoridit].

Ksenonyhdisteet _

Ksenonoksididifluoridi (XeOF 2 )
Ksenonoksiditetrafluoridi (XeOF 4 )
Ksenontetroksidi (XeO 4 )
Ksenontrioksidi (XeO 3 )
Ksenon(II)fluoridi (XeF 2 )
Ksenon(IV)fluoridi (XeF 4 )
Ksenon(VI)fluoridi (XeF 6 )
Ksenonheksafluoroplatinaatti (Xe[PtF 6 ])
Natriumperksenaatti (Na 4 XeO 6 )
Bariumperksenaatti (Ba 2 XeO 6 )
Kryptonidifluoridi - ksenonheksafluoridi (1/1) (KrF 2 XeF 6 )
Ksenon(VI)oksiditetrafluoridi - vanadiinipentafluoridi (1/1) (XeOF 4 VF 5 )
Ksenon(II)pentafluorotelluroksidi (Xe(OTeF 5 ) 2 )
Ksenondioksididifluoridi (XeO 2 F 2 )
Ksenon(II)perkloraatti (Xe(ClO 4 ) 2 )
Ksenaatti (VI) barium (Ba 3 XeO 6 )
Ksenonihappo (H 4 XeO 6 )
Ksenonihappo (H 2 XeO 4 )