Natriummetaarseniitti

Natriummetaarseniitti

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Natriummetaarseniitti

Perinteiset nimet

Natriummetaarsenaatti (III), arseenihappo (meta) natrium

NaAsO 2

Fyysiset ominaisuudet

129,90 g/ mol

1,87 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

joulukuu 550 °C

Kemiallisia ominaisuuksia

• vedessä

156 25 g/100 ml

Luokitus

Reg. CAS-numero

Reg. EINECS-numero

232-070-5

[O-][As]=O.[Na+]

InChI = 1S/AsHO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1PTLRDCMBXHILCL-UHFFFAOYSA-M

CG3675000

CHEBI

Turvallisuus

40 mg/kg

NFPA 704 nelivärinen timantti

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriummetaarseniitti on epäorgaaninen yhdiste, natriumin ja metasarnahapon alkalimetallisuola , jonka kaava on NaAsO 2 , värittömiä kiteitä, liukenee veteen.

Haetaan

Arseenin liuottaminen kiehuvaan natriumhydroksidiliuokseen :

{\mathsf {2As+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaAsO_{2}+3H_{2}\uparrow }}

Arseenitrioksidin liuottaminen laimeaan alkaliliuokseen:

{\mathsf {As_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{2}+H_{2}O}}

tai väkevä natriumkarbonaattiliuos :

{\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 2NaAsO_{2}+CO_{2}\uparrow } }

Fysikaaliset ominaisuudet

Natriummetaarseniitti muodostaa värittömiä kiteitä, joissa AsO 2 -anionit muodostavat loputtomia ketjuja.

Se liukenee hyvin kylmään veteen osittaisella anionihydrolyysillä .

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa se hajoaa ( epäsuhteessa ):

{\mathsf {5NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2NaAsO_{3}+2As}}

Hajoaa kuuman veden kanssa muodostaen natriumdihydroarseniittia :

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaH_{2}AsO_{3))))

Hapettuu hitaasti ilmakehän hapen vaikutuksesta:

{\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{3}}}

Alkalisissa liuoksissa hapetus etenee eri tavalla:

{\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4))}\ 2Na_{2}HAsO_{4))))

Reagoi laimeissa hapoissa:

{\mathsf {2NaAsO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2NaCl+H_{2}O}}

ja keskittynyt:

{\mathsf {NaAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+NaCl+2H_{2}O))

Reagoi alkalien kanssa muodostaen natriumhydroarseniittia :

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3))))

Saattaa hapettua:

{\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}

ja palauttaa:

{\mathsf {2NaAsO_{2}+3SnCl_{2}+14HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2As\downarrow +3H_{2}[SnCl_{6}]+2NaCl+4H_{2}O))

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +NaNO_{3))))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .