Monosilaani

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 28. joulukuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .

Monosilaani

Kenraali
Systemaattinen nimi	Monosilaani
Perinteiset nimet	Piivety, piihydridi
Chem. kaava	SiH4_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	väritön kaasu
Moolimassa	32,12 g/ mol
Tiheys	1,44 g/l; 1,313 g/l; 0,68-185 g /cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	-185 °C
• kiehuva	-111,9; -111,2 °C
• hajoaminen	450 °C
Kriittinen piste
• lämpötila	-3°C
• paine	42,8 atm
Kriittinen tiheys	0,309 cm³/mol
Mol. lämpökapasiteetti	42,79 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	34,7 kJ/mol
• sulaminen	0,667 kJ/mol
• kiehuva	12,43 kJ/mol
Höyryn paine	1 ± 1 atm [1]
Luokitus
Reg. CAS-numero	7803-62-5
PubChem	23953
Reg. EINECS-numero	232-263-4
Hymyilee	[SiH4]
InChI	InChI = 1S/H4Si/h1H4BLRPTPMANUNPDV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VV1400000
CHEBI	29389
YK-numero	2203
ChemSpider	22393
Turvallisuus
NFPA 704	neljä 2 3
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Monosilaani on binaarinen epäorgaaninen piin ja vedyn yhdiste, jonka kaava on SiH 4 , väritön kaasu, jolla on epämiellyttävä haju, syttyy itsestään ilmassa, reagoi veden kanssa, on myrkyllinen.

Haetaan

Piitetrakloridin ja litiumtetrahydridoaluminaatin reaktio eetterissä:

{\mathsf {SiCl_{4}+Li[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ SiH_{4}{\uparrow }+LiCl+AlCl_{3}}}

Magnesiumsilisidin reaktio laimeiden happojen (mieluiten fosforihappojen ) kanssa:

{\mathsf {3Mg_{2}Si+4H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3SiH_{4}{\uparrow }+2Mg_{3}(PO_{4})_{ 2}}}

Piitetrakloridin reaktio vedyn kanssa 1200-1300°C:ssa:

{\mathsf {SiCl_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ SiH_{4}+4HCl}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Monosilaani on väritön, hajuton kaasu, joka syttyy itsestään ilmassa. Liukenematon etanoliin , bentseeniin ja kylmään veteen.

Kemialliset ominaisuudet

Monosilaani on erittäin reaktiivinen ja voimakas pelkistävä aine.

Hajoaa voimakkaasti kuumassa vedessä:

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}{\downarrow }+4H_{2}{\uparrow ))))

Reagoi räjähdysmäisesti halogeenien kanssa huoneenlämpötilassa:

{\mathsf {SiH_{4}+4Cl_{2}\rightarrow SiCl_{4}+4HCl))

Hajoaa lämpötilassa 400-1000°C:

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}\rightarrow Si+2H_{2}{\uparrow ))))

Syttyvä ilmassa huoneenlämmössä:

{\mathsf {SiH_{4}+2O_{2}\rightarrow SiO_{2}+2H_{2}O))

Reagoi väkevän natriumhydroksidiliuoksen kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+4NaOH\rightarrow Na_{4}SiO_{4}+4H_{2}{\uparrow ))))

Kaliumpermanganaatin hapettama :

{\mathsf {3SiH_{4}+8KMnO_{4}\rightarrow 8MnO_{2}{\downarrow }+3SiO_{2}{\downarrow }+8KOH+2H_{2}O))

Muistiinpanot

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0556.html

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Opas epäorgaaniseen synteesiin: 6 osassa / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 s.
CRC kemian ja fysiikan käsikirja . – 89. painos. - Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet. - M .: Chemistry, 1996. - S. 111,117. — 479 s. -5000 kappaletta. — ISBN 5-7245-0948-2 .
Simanova S. A., Bashmakov V. I. 3 // Yleinen ja epäorgaaninen kemia. - M . : Akademkniga, 2006. - T. 2. - S. 181. - 544 s. - 2000 kappaletta. — ISBN 5-94628-256-5 .

Silaanit