Kaliumnitriitti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 13.10.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 20 muokkausta .

kaliumnitriitti

Kenraali

Systemaattinen
nimi

kaliumnitriitti

Perinteiset nimet

kaliumnitriitti

Chem. kaava

KNO 2

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

kirkkaita (valkoisia) kiteitä

Moolimassa

85,10 g/ mol

Tiheys

1,915 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

387; 440; 441

Entalpia

• koulutus

-370,6 kJ/mol

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• vedessä

2800 ; _ 413 100 g/100 ml

• etanolissa

liukenee

Luokitus

231-832-4

N(=O)[O-].[K+]

InChI = 1S/K.HNO2/c; 2-1-3/h; (H,2,3)/q+1;/p-1BXNHTSHTPBPRFX-UHFFFAOYSA-M

TT3750000

Turvallisuus

200 mg/kg (kanit, suun kautta)

Myrkyllisyys

myrkyllinen (suurina määrinä), neurotoksinen, syöpää aiheuttava

Riskilausekkeet (R)

R8 , R25 , R50 , R40

Turvalausekkeet (S)

S45 , S61

merkkisana

vaarallinen

GHS-piktogrammit

NFPA 704

0 2 2 HÄRKÄ

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kaliumnitriitti ( kaliumnitriitti ) on typpihapon kaliumsuola , jonka kaava on K NO 2 . Se on valkoinen tai hieman kellertävä kiteinen hygroskooppinen jauhe. Liuotetaan hyvin veteen. Ilmassa se hapettuu hitaasti kaliumnitraatiksi KNO 3 . Elintarvikelisäaine E249 . Sitä käytetään elintarviketeollisuudessa liha- ja kalatuotteiden värinparannusaineena ja säilöntäaineena.

Ominaisuudet

Kaliumnitriitti muodostaa värittömiä tai hieman kellertäviä erittäin hygroskooppisia kiteitä, monokliininen syngonia , avaruusryhmä I m , soluparametrit a = 0,677 nm, b = 0,499 nm, c = 0,445 nm, β = 101,75°, Z = 2.

Liukenee hyvin veteen, liukenemiseen liittyy lämpötilan lasku. Liuos on lievästi emäksinen anionin hydrolyysin vuoksi .

Kiteet tuhoutuvat 360 °C:ssa (kunnes saavutetaan sulamispiste, joka on 440 °C tai 441 °C, 100 kPa:ssa puola- ja englanninkielisen Wikipedian mukaan ja 438 °C:ssa paineessa 101325 Pa [1] , sulamispiste entalpia - 17 kJ / mol [1] ).

Tämän lämpötilan yläpuolella se hajoaa kaavion mukaisesti:

{\mathsf {~4KNO_{2}\,\longrightarrow \,2K_{2}O+2N_{2}+3O_{2))}

Kuten natriumnitriitti , se on hapettava aine erityisesti korotetuissa lämpötiloissa ja reagoi metallien, kuten alumiinin (erityisesti jauheena), dehydratoitujen ammoniumyhdisteiden , kuten ammoniumsulfaatin , syanidien ja monien orgaanisten yhdisteiden kanssa.

Ilmassa se hapettuu hitaasti kaliumnitraatiksi : ${\mathsf {~KNO_{3))}$

{\mathsf {~2\,KNO_{2}+O_{2}\longrightarrow ~2\,KNO_{3))}

Nitriitti voidaan tunnistaa ominaisella reaktiolla rauta(II)sulfaatin kanssa väkevän rikkihapon läsnä ollessa (ruskean värin muodostumisen kautta).

Löytäminen luonnosta ja sen hankkiminen

Luonnossa nitriittejä esiintyy typen kierron välivaiheissa - sekä nitrifikaation (typen lisääminen yhdisteisiin) että denitrifikaation (typen poisto yhdisteistä) aikana. Teollisuudessa kaliumnitriittiä saadaan saattamalla typen oksideja reagoimaan kaliumhydroksidin kanssa .

Saadaan hapettamalla lyijyä kaliumnitraatilla:

{\mathsf {~KNO_{3}+Pb\,\longrightarrow \,KNO_{2}+PbO}}

tai lämpöhajoamisprosessissa:

{\mathsf {~2KNO_{3}\,\longrightarrow \,2KNO_{2}+O_{2}\uparrow ))

Sovellus

Kaliumnitriittiä elintarvikelisäaineena E249 ( säilöntäaine ) käytetään samalla tavalla kuin muita nitriittejä ja suoloja (natriumkloridi ja natriumnitriitti) - se estää botuliinitoksiinin muodostumista (muodostuu Clostridium botulinum -basillin elinaikana ). Lihaan lisättynä se muodostaa nitrosomyoglobiinia , jolla on tyypillinen punainen väri, joka voidaan havaita useimmissa elintarvikkeissa (makkarat, makkarat jne.). Kaliumnitriittiä sisältävien ruokien syöminen aiheuttaa janoa.
Euroopan unionissa kaliumnitriitin myynti elintarvikekäyttöön on sallittua vain sekoituksena ruokasuolan kanssa, jonka nitriittipitoisuus on noin 0,6 % [2] . Vuodesta 2013 lähtien vastaavat säännöt ovat olleet voimassa Venäjällä.
Kaliumnitriittiä käytetään diatsotointiin atsovärien valmistuksessa.
Kaliumnitriittiä käytetään analyyttisessä kemiassa amiinien tunnistamiseen.
Kaliumnitriittiä käytetään valokuvauksessa herkistäjänä.

Myrkyllisyys ja turvallisuus

Myrkyllistä nieltynä , aiheuttaa ärsytystä , syanoosia , kouristuksia , kuoleman suurilla annoksilla (muodostaa methemoglobiinia ). Ärsyttää ihoa ja silmiä. LD50 : n tappava annos kaneille on 200 mg/kg [ 3] [4] .

FAO: n ja WHO:n elintarvikelisäaineita käsittelevän yhteisen asiantuntijakomitean (JECFA) mukaan kaliumnitriitin siedettävä päiväsaanti (ADI) on 0,06 mg/kg ruumiinpainoa, joka vahvistettiin vuonna 1995 [5] . Vuonna 2017 kaliumnitriitin turvallisuutta koskevassa uudelleenarvioinnissa Euroopan elintarviketurvallisuusviranomainen (EFSA) asetti ADI:ksi 0,07 mg/kg ja piti tätä määrää turvallisena yleisölle [6] . EFSA havaitsi kuitenkin epidemiologisissa tutkimuksissa yhteyden ravinnon nitriitin saannin ja mahasyövän riskin välillä [6] .

Järjestelmällisen tarkastelun tulosten perusteella ei voitu selvästi erottaa sallittuja määriä lisätyistä nitriiteistä peräisin olevia nitrosamiineja elintarvikkeissa luonnollisesti esiintyvistä nitrosamiineista ilman ulkoista nitriittiä. Epidemiologiset tutkimukset ovat osoittaneet jonkin verran näyttöä ravinnon nitriitin ja mahasyövän välisestä yhteydestä ja nitriitin + nitraatin yhdistelmästä jalostetusta lihasta ja paksusuolen syövästä. Oli näyttöä yhteydestä ennalta muodostuneen nitrosamiinin ja paksusuolen syövän välillä.

Alkuperäinen teksti (englanniksi)[ näytäpiilottaa] Systemaattisen tarkastelun tulosten perusteella ei voitu selkeästi erottaa nitrosamiinit, jotka on tuotettu nitriitistä, jota oli lisätty sallituissa määrin, elintarvikematriisissa esiintyvistä ilman ulkoista nitriittiä. Epidemiologisissa tutkimuksissa havaittiin jonkin verran näyttöä ravinnon nitriitti- ja mahasyöpien sekä prosessoidun lihan ja peräsuolen syöpien nitriitin ja nitraatin yhdistelmästä. Oli näyttöä ennalta muodostuneiden NDMA- ja paksusuolensyöpien yhdistämisestä. — Euroopan elintarviketurvallisuusviranomainen. Kaliumnitriitin (E 249) ja natriumnitriitin (E 250) uudelleenarviointi elintarvikelisäaineina. 15. heinäkuuta 2017

Tästä huolimatta ei vielä täysin ymmärretä, mikä tarkalleen liittyy lisääntyneeseen syöpäriskiin; joitakin ehdotettuja vaikuttavia tekijöitä ovat prosessointimenetelmä, kypsennysmenetelmä (esim. lämpötila), ja ne voivat osittain olla seurausta lihan luonnollisista ainesosista [7] .

Muiden tietojen mukaan hyväksyttävät turvalliset nitriittitasot ihmisille ovat 3,7-7 mg/kg päivässä [8] . Nitriittien ravinnonsaannin arvioidaan olevan 31-185 tai 40-100 mg päivässä [9] . Juomavedessä WHO :n vuosien 1970 ja 2004 vaatimusten [10] [11] mukaan nitriittipitoisuus saa olla enintään 44-50 mg litrassa [8] .

Muistiinpanot

↑ 1 2 Fyysiset suureet: Käsikirja / A. P. Babichev, N. A. Babushkina, A. M. Bratkovsky ja muut; Ed. I. S. Grigorjeva, E. Z. Meilikhova. - M.; Energoatomizdat, 1991 -1232 s - ISBN 5-283-04013-5
↑ ELINTARVIKKEIDEN TIETEELLISEN komitean LAUSUNTOA: Nitraatit ja nitriitit Arkistoitu 6. maaliskuuta 2015 Wayback Machinessa / ELINTARVIKETIETEKOMITEAN RAPORTIT; Euroopan komissio, 1997
↑ Käyttöturvallisuustiedote Potassium nitrite MSDS# 19480 Arkistoitu 8. elokuuta 2016 Wayback Machinessa . Fisher Scientific. 2005
↑ http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1069.html Arkistoitu 6. huhtikuuta 2016 Wayback Machinessa POTASSIUM NITRITE - National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), CDC
↑ Maailman terveysjärjestö. KALIUMNITRIITTI // FAO:n/WHO:n yhteinen elintarvikelisäaineita käsittelevä asiantuntijakomitea.
↑ 1 2 EFSA:n elintarvikelisäaineita ja ravintolähteitä käsittelevä paneeli (ANS), Alicja Mortensen, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Alessandro Di Domenico. Kaliumnitriitin (E 249) ja natriumnitriitin (E 250) uudelleenarviointi elintarvikelisäaineina // EFSA Journal. - 2017-06. - T. 15 , no. 6 . doi : 10.2903 /j.efsa.2017.4786 .
↑ Elintarvikkeiden lisäaineet . Elintarvikestandardivirasto . ”Vaikka punaisen ja jalostetun lihan liiallisen kulutuksen ja tiettyjen suolistosyöpätyyppien lisääntyneen riskin välillä on löydetty yhteyksiä. Ei ole vielä täysin ymmärretty, kuinka tämä tapahtuu; eräitä ehdotettuja vaikuttavia tekijöitä ovat jalostusmenetelmä, kypsennystapa (esim. lämpötila), ja ne voivat osittain johtua lihan luonnollisista ainesosista." Käyttöönottopäivä: 18.10.2022.
↑ 1 2 Nitraattien ja nitriittien ruokalähteet: mahdollisten terveyshyötyjen fysiologinen konteksti Arkistoitu 1. tammikuuta 2016 Wayback Machinessa Am J Clin Nutr Heinäkuu 2009 voi. 90 nro. 1 1-10, doi: 10.3945/ajcn.2008.27131 . LIIAALLISEN NITRAATTEILLE JA NITRIITILLE ALTISTUMISEN MAHDOLLISET TERVEYSRISKIT
↑ Nitraattien ja nitriittien ruokalähteet: mahdollisten terveyshyötyjen fysiologinen konteksti Arkistoitu 1. tammikuuta 2016 Wayback Machinessa Am J Clin Nutr Heinäkuu 2009 voi. 90 nro. 1 1-10, doi: 10.3945/ajcn.2008.27131 . "ARVIOT RAVINTON NITRAATTEISTA JA NITRIITTEISTÄ"
↑ Maailman terveysjärjestö. suositukset; nitraatti ja nitriitti. Julkaisussa: Ohjeet juomaveden laadulle. 3. painos Geneve, Sveitsi: WHO, 2004:417-20.
↑ Nitraattia ja nitriittiä juomavedessä Arkistoitu 2. elokuuta 2018 Wayback Machinessa (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans Arkistoitu 30. tammikuuta 2017 Wayback Machinen VOLUME 94:ssä "Nyytetty nitraatti ja nitriitti, ja syanobakteerien peptiditoksiinit", IARC , 2010 ISBN 978-912-931 SN 978-912-9431 1606 (englanniksi)