Zirkonium(IV)ortosilikaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 2. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .

Zirkoniumortosilikaatti (IV).
Kenraali
Systemaattinen nimi	Zirkoniumortosilikaatti (IV).
Perinteiset nimet	Silicic zirkonium; zirkonia
Chem. kaava	ZrSiO 4
Rotta. kaava	ZrSiO 4
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	183,31 g/ mol
Tiheys	4,169; 4,56; 4,7 g/cm³
Kovuus	7,5 ( Mohsin asteikko )
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	2420; 2550 °C
Mol. lämpökapasiteetti	98,3 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-2033 kJ/mol
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	1,92-2,02
Luokitus
Reg. CAS-numero	10101-52-7
PubChem	61775
Reg. EINECS-numero	233-252-7
Hymyilee	[Zr+4].[O-][Si]([O-])([O-])[O-]
InChI	InChI = 1S/04Si.Zr/cl-5(2,3)4;/q-4;+4GFQYVLUOOAAOGM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55663
Turvallisuus
Myrkyllisyys	myrkytön
NFPA 704	0 yksi yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Zirkonium (IV)ortosilikaatti on epäorgaaninen yhdiste, zirkoniummetallin ja piihapon suola , jonka kaava on ZrSiO 4 , värittömiä kiteitä, veteen liukenemattomia. Esiintyy luonnossa zirkonimineraalina .

Haetaan

Mineraali zirkoni löytyy luonnosta - ZrSiO 4 erilaisilla epäpuhtauksilla, minkä vuoksi sen väri voi olla keltainen, sininen, vihreä, musta.

Zirkoniumoksidikloridin reaktio natriumsilikaatin kanssa happamassa väliaineessa:

{\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{4}SiO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ ZrSiO_{4}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Zirkonium(IV) oksidin ja pii(IV)oksidin fuusio :

{\displaystyle {\mathsf {ZrO_{2}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {T))\ ZrSiO_{4))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Zirkonium(IV)ortosilikaatti muodostaa värittömiä tetragonaalisia kiteitä , avaruusryhmä I 4/amd , soluparametrit a = 0,658 nm, c = 0,593 nm, Z = 4.

Se ei liukene veteen, p PR = 29,08.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa voimakkaassa kuumennuksessa:

{\displaystyle {\mathsf {ZrSiO_{4}\ {\xrightarrow {1540-1900^{o}C))\ ZrO_{2}+SiO_{2))))

Reagoi fluorivetyhapon kanssa :

{\mathsf {ZrSiO_{4}+10HF\ \rightleftarrows \ H_{2}[ZrOF_{6}]+H_{2}[SiF_{6}]+3H_{2}O))

Reagoi paineen alaisena tulistettujen alkaliliuosten kanssa :

{\mathsf {ZrSiO_{4}+5NaOH+3H_{2}O\ \rightleftarrows \ Na[Zr(H_{2}O)_{3}(OH)_{5}]+Na_{4} SiO_{4}}}

Alkaleiden, tyypillisten metallioksidien ja alkalimetallikarbonaattien kanssa sulatettuna muodostaa zirkonaatteja :

{\mathsf {ZrSiO_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {580-650^{o}C}}\ Na_{2}ZrO_{3}+Na_{2}SiO_{3}+2H_{2 }O\uparrow }}

{\displaystyle {\mathsf {ZrSiO_{4}+2CaO\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ CaZrO_{3}+CaSiO_{3))))

{\mathsf {ZrSiO_{4}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C))\ Na_{2}ZrO_{3}+Na_{4}SiO_{4 }+3CO_{2}\uparrow }}

Reagoi kloorin kanssa pelkistysaineiden läsnä ollessa:

{\mathsf {ZrSiO_{4}+4Cl_{2}+4C\ {\xnuoli oikealle {850-1000^{o}C))\ ZrCl_{4}+SiCl_{4}+4CO))

Kun se sintrataan fluorosilikaateilla , se muodostaa heksafluorosirkonaatteja:

{\displaystyle {\mathsf {ZrSiO_{4}+K_{2}SiF_{6}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ K_{2}ZrF_{6}+2SiO_{2))))

Sovellus

Kuin helmiä.
Tulenkestävä materiaali, keramiikan komponentti , lasit , lasitteet , emalit .
Raaka-aineet zirkoniumin saamiseksi.

Biologinen merkitys

Kuten monet muut zirkoniumyhdisteet , zirkonium (IV) ortosilikaatti ZrSiO 4 on korkea biologinen inertisyys.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: N. S. Zefirov et ai. - M. : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Kemistin käsikirja / Pääkirjoitus: B. P. Nikolsky et al. - 2. painos, Rev. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Pääkirjoitus: B. P. Nikolsky ym. - 3. painos, Rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. et ai. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.

Zirkoniumyhdisteet _

Zirkonium(II)bromidi (ZrBr 2 )
Zirkonium(III)bromidi ( ZrBr3 )
Zirkonium(IV)bromidi ( ZrBr4 )
Zirkoniumvolframaatti (Zr( WO4 ) 2 )
Zirkonium(II)hydridi ( ZrH2 )
Zirkonium(IV)hydridi ( ZrH4 )
Zirkoniumhydridi (ZrH x )
Zirkoniumdiboridi (ZrB 2 )
Zirkoniumdihydroksidi (ZrО(OH) 2 )
Zirkonyylidijodidi ( ZrOI 2 )
Zirkoniumdifosfidi (ZrP 2 )
Bizirkonyylidikloridi (Zr 2 O 3 Cl 2 )
Zirkonium(III)jodidi (ZrI 3 )
Zirkonium(IV)jodidi (ZrI 4 )
Zirkoniumkarbidi (ZrC)
Zirkonium(IV)nitraatti (Zr(NO 3 ) 4 )
Zirkonium(II)nitridi (Zr 3 N 2 )
Zirkonium(III)nitridi (ZrN)
Zirkonium (IV) nitridi ( Zr3N4 )
Zirkonium(IV)oksidi (ZrO 2 )
Zirkoniumoksididikloridi (ZrOCl 2 )
Zirkonium(IV)pyrofosfaatti (ZrP 2 O 7 )
Zirkonium(IV) ortosilikaatti (ZrSiO4 )
Ortosirkonihappo (H 4 ZrO 4 )
Zirkoniumsilikidi (ZrSi 2 )
Zirkonium(IV)sulfaatti (Zr(SO 4 ) 2 )
Zirkonyylisulfidi ( ZrOS )
Zirkonium(IV)sulfidi (ZrS 2 )
Zirkonium(IV)telluridi (ZrTe 2 )
Zirkoniumfosfidi (ZrP)
Zirkonium(II)fluoridi (ZrF 2 )
Zirkonium(III)fluoridi (ZrF 3 )
Zirkonium(IV)fluoridi (ZrF 4 )
Zirkonium(II ) kloridi (ZrCl2 )
Zirkonium(III)kloridi ( ZrCl3 )
Zirkonium(IV)kloridi ( ZrCl4 )