Polaariset aineet kemiassa ovat yhdisteitä, joiden molekyyleillä on sähköinen dipolimomentti . Polaarisille aineille ei-polaarisiin aineisiin verrattuna on ominaista korkea dielektrisyysvakio (yli 10 nestefaasissa), korkea kiehumispiste ja sulamispiste .
Dipolimomentti syntyy yleensä molekyylin muodostavien atomien erilaisesta elektronegatiivisuudesta , jonka ansiosta molekyylin sidokset saavat polariteettia . Dipolimomentin saaminen edellyttää kuitenkin sidosten polariteetin lisäksi myös niiden sijoittelua avaruudessa . Metaanin CH 4 (∠HCH = 109,5°, säännöllinen tetraedrinen ), rikkitrioksidin SO 3 (∠OSO = 120°, säännöllinen kolmiomainen) tai hiilidioksidin CO 2 (∠OCO = 180°, lineaarinen) molekyylien muotoiset molekyylit samoin kuinrikki(VI)fluoridi (kaikki kulmat ∠FSF = 90°, säännöllinen oktaedri ) ovat ei-polaarisia.
Polaariset liuottimet liuottavat helpoimmin polaarisia aineita ja niillä on myös kyky solvatoitua . Esimerkkejä polaarisista liuottimista ovat vesi , alkoholit ja muut aineet.