Kromi(III)-kaliumsulfaatti
| Kromisulfaatti (III) - kalium | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Kromisulfaatti (III) - kalium |
| Perinteiset nimet | kromi-kaliumsulfaatti; kalium kromi aluna |
| Chem. kaava | KCr( SO4 ) 2 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | punaisia kiteitä |
| Moolimassa | 283,22 g/ mol |
| Tiheys | hydr. (?) 1,842 g/cm3 |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | hydr. 89 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -5785,30 kJ/mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 12.51 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 10141-00-1 |
| PubChem | 61489 |
| Reg. EINECS-numero | 233-401-6 |
| Hymyilee | [K]OS(=O)(=O)O[Cr]1OS(=O)(=O)O1 |
| InChI | InChI = 1S/Cr.K.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;; /p-4OIDPCXKPHYRNKH-UHFFFAOYSA-J |
| RTECS | GB6845000 |
| ChemSpider | 19968602 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Kromi (III)-kaliumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, kalium- ja kromimetallien ja rikkihapon suola , jonka kaava on KCr (SO 4 ) 2 , tummanpurppuraisia kiteitä, liukenee veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja - kaliumkromialunaa .
Haetaan
- Se muodostuu haihduttamalla kromi- ja kaliumsulfaattiliuoksia :
- Kaliumdikromaatin talteenotto happamassa ympäristössä:
Fysikaaliset ominaisuudet
Kromi(III)-kaliumsulfaatti muodostaa punaisia trigonaalisen syngonian kiteitä , avaruusryhmä P32, soluparametrit a = 0,4737 nm, c = 0,8030 nm, Z = 1.
Muodostaa kiteisiä hydraatteja, joiden koostumus on KCr(SO 4 ) 2 • n H 2 O, jossa n = 1, 2, 6 ja 12.
Tutkituin kiteinen hydraatti KCr (SO 4 ) 2 •12H 2 O - kaliumkromialuna , kuutiojärjestelmän tummanvioletteja kiteitä , avaruusryhmä P a3 , soluparametrit a \u003d 1,2200 nm, Z \u003d 4. Kuumennettaessa yli 78 °C, ne muuttuvat vihreäksi muunnelmaksi.
Kemialliset ominaisuudet
- Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti kuumennettaessa:
- Hajoaa kuumentuessaan:
- Kuumassa vedessä tapahtuu hidas hydrolyysi :
![{\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+6H_{2}O\ \xrightarrow {\tau ,100^{o}C} \ H_{2}[Cr_{2}(H_ {2}O)_{4}(SO_{4})_{3}(OH)_{2}]+K_{2}SO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9aacc35c68b425b6563f09d1d0f2b976abe8a852)
- Hajoaa laimeiden alkalien vaikutuksesta :
- ja keskittynyt:
![\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(OH)_6] + 2K_2SO_4 }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d36e2daa2c6e7422681cf3cf07e1abed6b633e3b)
- Pelkistetty atomisella vedyllä :
- Hapetettu väkevällä vetyperoksidilla emäksisessä väliaineessa:
Sovellus
- Nahan parkitus ja peittausaine tekstiiliteollisuudessa.
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.