Tellurofeeni | |||
---|---|---|---|
| |||
Kenraali | |||
Chem. kaava | C 4 H 4 Te | ||
Fyysiset ominaisuudet | |||
Moolimassa | 179,68 g/ mol | ||
Tiheys | 2,13 g/cm³ | ||
Lämpöominaisuudet | |||
Lämpötila | |||
• sulaminen | -36 °C | ||
• kiehuva | 151 °C | ||
Optiset ominaisuudet | |||
Taitekerroin | 1,6844 | ||
Luokitus | |||
Reg. CAS-numero | 288-08-4 | ||
PubChem | 136131 | ||
Hymyilee | C1=C[Te]C=C1 | ||
InChI | InChI = 1S/C4H4Te/c1-2-4-5-3-1/h1-4HTULWUZJYDBGXMY-UHFFFAOYSA-N | ||
CHEBI | 30858 | ||
ChemSpider | 119908 | ||
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa |
Tellurofeeni on aromaattinen viisijäseninen heterosykli , jonka renkaassa on yksi telluuriatomi .
Tellurofeeni on vaaleankeltainen neste, jolla on lievä haju.
Tellurofeenimolekyyli on 6π-elektronijärjestelmä, jonka aromaattiset ominaisuudet ovat heikompia tellurofeenissa kuin selenofeenissa , mutta vahvempia kuin furaanissa .
Voimakkaiden epäorgaanisten happojen vaikutuksesta tellurofeeni tuhoutuu. Tellurofeeni ja sen johdannaiset pystyvät muodostamaan kompleksisia yhdisteitä elohopea(II)kloridin HgCl 2 :n , Na 2 :n [PdCl 4 ]:n, pikriinihapon , 2,4,7-trinitrofluoreenin, 1,3,5-trinitrobentseenin, metallikarbonyylien ja tetrasyanoeteenin kanssa .
Tellurofeeni reagoi helposti myös elektrofiilisen ja nukleofiilisen substituution mekanismilla, erityisesti se formyloituu ja asyloituu. Tässä tapauksessa reaktio menee pääsääntöisesti 2- ja 5-asentoihin. Reagoiessaan halogeenien kanssa tellurofeeni hapettuu 1,1-diklooritellurofeeniksi.
Tellurofeenia voidaan saada kahdella tunnetulla tavalla [1] :