Litiumtetraklooriauraatti (III)
| Tetraklooriauraatti(III)litium | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Tetraklooriauraatti(III)litium |
| Chem. kaava | Li[AuCl 4 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | oranssit kiteet |
| Moolimassa | 345,72 g/ mol |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • hajoaminen | 105 °C |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 3145-91-3 |
| PubChem | 16217372 |
| Reg. EINECS-numero | 622-428-2 |
| Hymyilee | [Li+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI = 1S/Au.4ClH.Li/h; 4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4AAYAYBKNBYTUKW-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 13242544 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Litiumtetraklooriauraatti (III) on epäorgaaninen yhdiste , litiummetallisuola ja klooriauriinihappo, jonka kaava on Li [AuCl 4 ] . Normaaleissa olosuhteissa se on oransseja hygroskooppisia kiteitä. Muodostaa kiteisen hydraatin, jonka koostumus on Li[ AuCl4 ] 2H2O .
Haetaan
- Yhdiste saadaan litiumkloridin ja vetytetraklooriauraatin vaihtoreaktiolla :
![{\displaystyle {\mathsf {LiCl+HAuCl_{4}\ {\xrightarrow {H_{2}O))\ Li[AuCl_{4}]+HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77f92514645c37e594facaa34454713f0475fd8f)
- Kulta(III) klorididimeerin vuorovaikutus litiumkloridin kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+2LiCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 2Li[AuCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/749cf7199c666fee87c38355786dcfd1585fc744)
Fysikaaliset ominaisuudet
Litiumtetraklooriauraatti (III) muodostaa oransseja kiteitä , jotka liukenevat hyvin veteen . Hajoaa kuumennettaessa yli 105 °C:een.
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumennettaessa hydraatti menettää vettä:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AuCl_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Li[AuCl_{4}]+2H_{2}O\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d0940780b08b19f99fe7fc798662cd6d611e4fa)
- Lisäkuumentuessaan se hajoaa:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AuCl_{4}]\ {\xrightarrow {105^{o}C}}\ 2Au+2LiCl+3Cl_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4fcbd4a0a9a28f787fc32155b0f706cae6f173a5)
Kirjallisuus
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.