Nitrosyylifluoridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 20. syyskuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .

Nitrosyylifluoridi

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Nitrosyylifluoridi

Perinteiset nimet

Nitrosyylifluoridi, typen oksofluoridi

Chem. kaava

(EI)F

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

väritön kaasu

Moolimassa

49,00 g/ mol

Tiheys

g 2,335 g/l 1,326 −60
t. 1,719 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

-134; -132,5 °C

• kiehuva

-59,9; -56 °C

Mol. lämpökapasiteetti

41,5 J/(mol K)

Entalpia

• koulutus

-65,0 kJ/mol

Luokitus

232-153-6

N(=O)F

InChI = 1S/FNO/cl-2-3ZEIYBPGWHWECHV-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109874

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Nitrosyylifluoridi on epäorgaaninen yhdiste, nitrosyyli-ionin ja fluorivetyhappojäännöksen muodostama suola , jonka kaava on (NO)F, väritön kaasu (sinertävä neste lämpötilassa -60 °C), liukenee hyvin HF:ään, reagoi veden kanssa.

Haetaan

Typpioksidin reaktio fluorin kanssa kylmässä:

{\mathsf {2NO+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NO)F}}

Nitriilifluoridin hajoaminen :

{\mathsf {2(NO_{2})F\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2(NO)F+O_{2}}}

Nitriilifluoridin talteenotto :

{\displaystyle {\mathsf {3(NO_{2})F+Fe\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2(NO)F+Fe_{2}O_{3))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Nitrosyylifluoridi on väritön kaasu (sinertävä neste -60 °C:ssa), liukenee helposti HF :ään .

Vedettömän fluorivedyn kanssa se muodostaa (NO)F n HF -muodon mukaisia additiotuotteita , joissa n = 3, 4, 6 ja 7, joiden rakenne on (NO)H n F n +1 .

Kemialliset ominaisuudet

Reagoi kylmän veden kanssa:

{\mathsf {(NO)F+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HNO_{2}+HF}}

ja kuumalla:

{\mathsf {3(NO)F+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NO\uparrow +HNO_{3}+3HF}}

Reagoi alkalien kanssa:

{\mathsf {(NO)F+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaNO_{2}+NaF+H_{2}O}}

Reagoi otsonin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {(NO)F+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NO_{2})F+O_{2))))

Reagoi fluorin kanssa muodostaen typpioksiditrifluoridia :

{\displaystyle {\mathsf {(NO)F+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NO)F_{3))))

Reagoi punaisen fosforin kanssa :

{\mathsf {5(NO)F+P\ {\xrightarrow {}}\ PF_{5}+5NO}}

Reagoi piioksidin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {4(NO)F+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SiF_{4}+2NO+2NO_{2))))

Sovellus

fluorausaine.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .