Kalkogeeni vedyt

Kalkogeenit ovat yleinen nimi yhdisteille, jotka muodostuvat vedystä ja kalkogeeneista (happialaryhmän alkuaineet). Niillä on yleinen kaava H2X , jossa X on kalkogeeni.

Yhdiste	Kaava	Malli	Moolimassa	Liiman pituus d (HX)/pm	Valenssikulma (HXH), °	Dipolimomentti μ / D	G° f	t sulaa °C	kp ° C
Vesi	H2O _ _		kahdeksantoista	95.8	104.45	1.85	-285,83	0	100
rikkivety	H2S _ _		34	133.6	92.1	0,93	-20.15	-82.3	-60.28
vetyseleeni	H2Se _ _		81	146	91		85,77	-65,73	-41.25
Telluridi vety	H 2 Te		130	169	90		154,39	-49	-2.2
täyttä vetyä	H 2 Po		211	171	88			-35.3	36.1

Normaaleissa olosuhteissa rikkivety, vetyselenidi ja vetytelluridi ovat kaasuja, vesi ja rikkivety ovat nesteitä. Kaikki vetykalkogeenit ovat erittäin myrkyllisiä (vesi on poikkeus).

Kalkogeenivedyissä olevien kalkogeenien hapetusaste on -2. Koska niillä on suurin negatiivinen hapetusaste, niillä on vain pelkistäviä ominaisuuksia. Vetykalkogeenien pelkistävä kyky kasvaa hapesta poloniumiksi.

Kaasumaiset vetykalkogeenit ovat niukkaliukoisia veteen.

Kemialliset ominaisuudet

Liuottaessaan kaasumaisia vetykalkogeenia veteen, dissosiaatio tapahtuu kahdessa vaiheessa (toisessa vaiheessa dissosiaatio tapahtuu erittäin heikosti):

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}X+H_{2}O\rightleftarrows H_{3}O^{+}+HX^{-))))

{\mathsf {HX^{-}+H_{2}O\rightleftarrows H_{3}O^{+}+X^{2}-}}

Vetykalkogeenit reagoivat hydroksidien kanssa muodostaen vastaavia suoloja ja vettä:

{\mathsf {H_{2}S+2NaOH\rightarrow Na_{2}S+2H_{2}O))

{\mathsf {H_{2}Se+2KOH\rightarrow K_{2}Se+2H_{2}O))

Vetykalkogeenin ja hydroksidin suhteessa 1:1 muodostuu happosuola :

{\mathsf {H_{2}S+KOH\rightarrow KSH+H_{2}O))

Vesi voidaan hajottaa elementeiksi elektrolyysillä :

{\mathsf {2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow ))

Tässä tapauksessa on tarpeen käyttää noin 6 V:n jännitettä.

Vesi ja rikkivety ovat vuorovaikutuksessa joidenkin metallien kanssa:

{\mathsf {2Na+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {H_{2}S+Fe\rightarrow FeS+H_{2}\uparrow }}

Vetytelluridi ja vetypolonidi ovat epästabiileja aineita, ne hajoavat jopa matalissa lämpötiloissa:

{\mathsf {H_{2}Te\rightarrow H_{2}\uparrow +Te))

{\mathsf {H_{2}Po\rightarrow H_{2}\uparrow +Po))

Hakumenetelmät

Kalkogeenien suora reaktio vedyn kanssa:

{\mathsf {2H_{2}+O_{2}\rightarrow 2H_{2}O))

{\mathsf {H_{2}+S\rightarrow H_{2}S\uparrow }}

Tässä tapauksessa vapautuu suuri määrä lämpöä, reaktiot ovat eksotermisiä .

Rikkivetyä voidaan saada antamalla rautasulfidin reagoida hapon kanssa:

{\mathsf {FeS+2CH_{3}COOH\rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Fe+H_{2}S\uparrow ))

Katso myös

Kirjallisuus

Blumenthal G. N. "Anorganicum. T.1."
Kan R. S. "Johdatus kemialliseen nimikkeistöön"