Hafnium(IV)kloridi

Hafniumkloridi (IV).
Kenraali
Systemaattinen nimi	hafniumkloridi (IV).
Perinteiset nimet	hafniumkloridi
Chem. kaava	HfCl 4
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	320,30 g/ mol
Tiheys	7,13 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	paineen alla 432; 435 °C
• kiehuva	vozg. 315 °C
Mol. lämpökapasiteetti	120,5 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-991,2 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	13499-05-3
PubChem	37715
Reg. EINECS-numero	236-826-5
Hymyilee	Cl[Hf](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/4ClH.Hf/h4*1H;/q;;;;+4/p-4PDPJQWYGJJBYLF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	34591
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Hafnium(IV)kloridi on epäorgaaninen yhdiste, hafniumin ja kloorivetyhapon metallisuola , jonka kaava on HfCl 4 , värittömiä kiteitä, reagoi veden kanssa.

Haetaan

Kloorin ja jauhetun hafniumin reaktio :

{\displaystyle {\mathsf {Hf+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C))\ HfCl_{4))))

Hafnium(IV)oksidin ja kloorin reaktio pelkistysaineiden läsnä ollessa:

{\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+2Cl_{2}+C\ {\xnuoli oikealle {500^{o}C))\ HfCl_{4}+CO_{2))))

Hafniumoksididikloridin hajoaminen kuumennettaessa :

{\displaystyle {\mathsf {2HfOCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ HfCl_{4}+HfO_{2))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Hafnium(IV)kloridi muodostaa värittömiä kuutiokiteitä , soluparametrit a = 1,041 nm.

Vedessä se läpikäy täydellisen hydrolyysin . Liukenee etanoliin .

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan:

{\mathsf {HfCl_{4}\ {\xrightarrow[{-Cl_{2}}]{1700^{o}C}}\ HfCl_{3},HfCl_{2},HfCl}}

Reagoi veden kanssa:

{\mathsf {HfCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2HCl))

Reagoi alkalien kanssa :

{\mathsf {HfCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Kuumennettaessa se hapettuu ilmakehän hapen vaikutuksesta:

{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ HfO_{2}+2Cl_{2))))

hafnium syrjäytetään aktiivisemmilla metalleilla:

{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+2Mg\ {\xnuoli oikealle {650-700^{o}C))\ Hf+2MgCl_{2))))

Palautettu kuumentamalla hafniumilla:

{\mathsf {HfCl_{4}\ {\xrightarrow {Hf,350^{o}C))\ HfCl_{3}\ {\xrightarrow {Hf,460-500^{o}C))\ HfCl_ {2}\ {\xrightarrow {Hf,625-800^{o}C}}\ HfCl}}

Alkalimetallikloridien kanssa se muodostaa heksakloorihafniaatteja :

{\mathsf {HfCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C,p}}\ K_{2}[HfCl_{6}]}}

Reagoi nestemäisen fluorivedyn kanssa :

{\mathsf {HfCl_{4}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ HfF_{4}+4HCl}}

Reagoi kloorioksidin kanssa hiilitetrakloridissa :

{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2Cl_{2))))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Hafniumyhdisteet _

Hafnium(II)bromidi (HfBr 2 ) Hafnium(III)bromidi (HfBr 3 ) Hafnium(IV)bromidi (HfBr 4 ) Hafniumdiboridi (HfB 2 ) Hafniumdihydroksidi (HfO(OH) 2 ) Hafnium(IV)hydroksidi (Hf(OH) 4 ) Hafniumvetyfosfaatti (Hf(HPO 4 ) 2 ) Hafnium(III)jodidi (HfI 3 ) Hafnium(IV)jodidi (HfI 4 ) Hafniumkarbidi (HfC) Tantaalihafniumkarbidi (Ta 4 HfC 5 ) Hafnium(III)nitridi (HfN) Hafniumkarbonitridi (HfC 0,5 N 0,35 ) Hafnium(IV)oksidi (HfO 2 ) Hafniumoksididibromidi (HfOBr 2 ) Hafniumoksididikloridi (HfOCl 2 ) Hafnium(IV)silikaatti (HfSiO 4 ) Hafnium(IV)sulfaatti (Hf(SO 4 ) 2 ) Hafnium(IV)sulfidi (HfS 2 ) Trisulfatohafnihappo (H 2 [Hf (SO 4 ) 3 ]) Hafnium(IV)fosfaatti (Hf 3 (PO 4 ) 4 ) Hafnium(IV)fluoridi (HfF 4 ) Hafnium(I)kloridi (HfCl) Hafnium(III)kloridi (HfCl 3 ) Hafnium(IV)kloridi (HfCl 4 )