Antimoni(III)kloridi

Antimonikloridi (III).

Kenraali
Systemaattinen nimi	Antimonitrikloridi
Perinteiset nimet	antimonikloridi
Chem. kaava	SbCl 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	228,11 g/ mol
Tiheys	3,14 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	72,3; 73,4 °C
• kiehuva	218,6; 221; 222,6; 223 °C
Mol. lämpökapasiteetti	108 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-282,2 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	92025 ; _ 191750 ; _ ∞ 100 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10025-91-9
PubChem	24814
Reg. EINECS-numero	233-047-2
Hymyilee	Cl[Sb](Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;; +3/p-3FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K
RTECS	CC4900000
CHEBI	74856
YK-numero	1733
ChemSpider	23199
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Antimoni(III)kloridi on antimonin ja kloorin binäärinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on SbCl 3 , värittömiä kiteitä, liukenee hyvin kylmään veteen.

Haetaan

Kloorin vaikutus metalliseen antimoniin:

{\displaystyle {\mathsf {2Sb+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SbCl_{3))))

Kloorivedyn vaikutus antimonitrioksidiin : _

{\mathsf {Sb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {60-80^{o}C))\ 2SbCl_{3}+3H_{2}O))

Kloorin vaikutus antimonitrioksidiin :

{\mathsf {2Sb_{2}O_{3}+6Cl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 4SbCl_{3}+3O_{2}}}

Kloorin vaikutus antimonisulfidiin :

{\mathsf {2Sb_{2}S_{3}+9Cl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 4SbCl_{3}+3S_{2}Cl_{2}}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Antimoni(III)kloridi muodostaa värittömiä hygroskooppisia diamagneettisia kiteitä. Aiheuttaa ihon palovammoja. Liukenee hyvin veteen. Konsentroidut vesiliuokset ovat stabiileja ja niitä kutsutaan "antimoniöljyksi" (syövyttävä, palava, myrkyllinen neste). Laimeat vesiliuokset hydrolysoituvat.

Se liukenee kloroformiin , hiilitetrakloridiin , bentseeniin , dioksaaniin ja muihin orgaanisiin liuottimiin.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa laimeissa liuoksissa tai kuumassa vedessä:

{\mathsf {SbCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SbOCl\downarrow +2HCl}}

Happamissa liuoksissa, kuumennettaessa, reaktio etenee eri tavalla:

{\mathsf {4SbCl_{3}+5H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {50^{o}C,H^{+}}}\ Sb_{4}Cl_{2}O_{5}\ alanuoli +10HCl}}

{\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,H^{+))}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +6HCl} }

Reagoi kloorivetyhapon kanssa eri tavoin sen pitoisuudesta riippuen:

{\mathsf {SbCl_{3}+HCl_{(15\%)}\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{4}]}}

{\mathsf {2SbCl_{3}+3HCl_{(>20\%)}\ \xrightarrow {} \ H_{3}[Sb_{2}Cl_{9}]}}

{\mathsf {SbCl_{3}+3HCl_{(36\%)}\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[SbCl_{6}]}}

Hapetettu väkevällä typpihapolla :

{\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +6HCl+4NO_{2))))

Reagoi laimennettujen alkalien kanssa:

{\mathsf {2SbCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}

ja keskittynyt:

{\mathsf {SbCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3NaCl}}

Kloori hapettuu antimonipentakloridiksi :

{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ SbCl_{5))))

Reagoi rikkivedyn kanssa happamassa ympäristössä:

{\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {HF}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +6HCl}}

Se muodostaa monimutkaisia suoloja alkalimetallikloridien kanssa:

{\mathsf {SbCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[SbCl_{5}]}}

Metallien talteenotto happamassa ympäristössä:

{\mathsf {2SbCl_{3}+3Fe\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ 2Sb+3FeCl_{2}}}

Sovellus

Saadaksesi puhdasta antimonia.
Katalyytti orgaanisessa synteesissä.
Syövyttävä kankaiden värjäyksessä.
Ei-vesipitoisena liuottimena.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Antimoniyhdisteet _

galliumantimonidi (GaSb)
Disamaria-antimonidi (Sm 2 Sb)
Indium antimonidi (InSb)
Antimonidit
Antimoni(III)bromidi ( SbBr3 )
Kaliumheksahydroksoantibaatti (K[Sb(OH) 6 ])
Vetyheksaklooriantimonaatti (H[SbCl 6 ]•4,5H 2 O)
Vetyheksafluoriantimonaatti (H[SbF 6 ])
Natriumheksafluoriantimonaatti (Na[SbF 6 ])
Platinadiantimonidi (PtSb 2 )
Antimoni(III)jodidi (SbI 3 )
Antimoni(V)jodidi (SbI 5 )
Antimoni(III)oksidi (Sb 2 O 3 )
Antimoni(V)oksidi (Sb 2 O 5 )
Antimonioksibromidi (Sb 4 O 5 Br 2 )
Antimonioksidikloridi (SbOCl)
Antimonioksikloridi (Sb 4 O 5 Cl 2 )
Elohopeaoksistibaatti (Hg 2 Sb 2 O 7 )
Antimoni(III)selenidi (Sb 2 Se 3 )
Suola Schlippe (Na 3 [SbS 4 ] 9 H 2 O)
Stibiini (H 3 Sb)
Antimonisulfaatti (Sb 2 (SO 4 ) 3 )
Antimoni(III)sulfidi (Sb 2 S 3 )
Antimoni(V)sulfidi (Sb 2 S 5 )
Antimonihappo
Antimoni(III)telluridi (Sb 2 Te 3 )
Antimonitetroksidi (Sb 2 O 4 )
Trimetyyliantimoni (Sb(CH 3 ) 3 )
Trifenyyliantimoni (Sb(C 6 H 5 ) 3 )
Trietyyliantimoni (Sb(C 2 H 5 ) 3 )
Natriumtritiostibaatti (Na 3 [SbS 3 ])
Antimoni(III)fluoridi (SbF 3 )
Antimoni(V)fluoridi (SbF 5 )
Antimoni(III)kloridi ( SbCl3 )
Antimoni(V)kloridi ( SbCl5 )