Natriumtritiostibaatti
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. huhtikuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .| Natriumtritiostibaatti | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Tritiostibaatti (III) natrium |
| Perinteiset nimet | natriumtritioantimonaatti; natriumtritioantimoniitti |
| Chem. kaava | Na 3 [SbS 3 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | vaaleankeltaisia kiteitä |
| Moolimassa | 286,92 g/ mol |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | ≈600°C |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 230 20 g/100 ml |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Natriumtritiostibaatti on epäorgaaninen yhdiste, antimonin ja natriumsulfidien monimutkainen suola, jonka kaava on Na 3 [SbS 3 ] , vaaleankeltaisia kiteitä, liukenee veteen, muodostaa kiteisen hydraatin .
Haetaan
- Antimonitrisulfidin liuottaminen kuumaan natriumhydroksidiliuokseen :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{ neljä}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/884ae8b54c47a271946cc56c0282b351692900c1)
- Antimonitrisulfidin liuottaminen väkevään natriumsulfidiliuokseen :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1e0003a50d8bbf0457a462b5e4fb912a8b4aee0)
Fysikaaliset ominaisuudet
Natriumtritiostibaatti muodostaa vaaleankeltaisia kiteitä, jotka liukenevat helposti veteen.
Muodostaa kiteisen hydraatin, jonka koostumus on Na 3 [SbS 3 ]·9H 2 O.
Kemialliset ominaisuudet
- Kiteinen hydraatti menettää vettä kuumennettaessa:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+9H_ {2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba338df37da5414d5625a71afcd407f388aea7c9)
- Laimennettujen happojen tuhoama:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{3}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5c7ef33b0e7e118a5d6c70478701c45699b8be6)
- Konsentroitujen kuumien alkalien tuhoama:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}S }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bde44cf40bbd96c20182a4857ae2fc29cf812f5b)
- Märkänä se hapettuu ilmakehän hapen vaikutuksesta:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\ {\xrightarrow[{-S}]{O_{2))}\ Na_{3}[SbS_{2}O],Na_{3 [SbSO_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/893bb8cd4029902697f0fe2d340aa62d29a5af2c)
- Lisää rikkiä kiehuvaan natriumsulfidiliuokseen:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+S\ {\xrightarrow {Na_{2}S}}\ Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e772024d817e5f63fc3615932590b36dfc8e97a)
Kirjallisuus
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.