Epäorgaaniset sulfidit
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 13.5.2021 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .Epäorgaaniset sulfidit (sanasta lat. rikki - rikki ) - luokka kemiallisia yhdisteitä, jotka ovat metallien (sekä useiden epämetallien - B , Si , P , As ) yhdisteitä rikin ( S ) kanssa, joissa sillä on hapetusaste -2. Niitä voidaan pitää vetysulfidihapon H 2 S suoloina. Sulfidien ominaisuudet riippuvat voimakkaasti niiden koostumuksen muodostavista metalleista.
Ominaisuudet
Fysikaalisten ominaisuuksiensa mukaan epäorgaaniset sulfidit jaetaan useisiin ryhmiin:
- Eristeet (alkali- ja maa-alkalimetallien sulfidit, MgS , Al 2 S 3 , BeS )
- Puolijohteet ( p-alkuaineiden sulfidit, d- ja f-alkuaineiden korkeammat sulfidit sekä Cu 2 S , Ag 2 S , ZnS , CdS , HgS )
- Johtimet (alempi d- ja f-alkuainesulfidit MS)
- Suprajohteet (esim. La 3 S 4 )
Kemiallisen sidoksen tyypistä riippuen epäorgaaniset sulfidit jaetaan kolmeen ryhmään:
- Alkali- ja maa-alkalimetallien sulfidit, joissa on ioni-kovalenttisia sidoksia, joissa on suuri osuus ionikomponentista
- D- ja f-metallien sulfidit metalli- ja ioni-kovalenttisilla sidoksilla
- P-alkuaineiden sulfidit (sekä ZnS, CdS, HgS, Cu 2 S, Ag 2 S), joissa on kovalenttinen-ionisidos, jossa on suuri osuus kovalenttisesta komponentista.
Ensimmäisen ryhmän sulfideilla on koostumus M2S , MS, jolla on korkea muodostumisentalpia ja korkeat sulamispisteet. Ne ovat suolan kaltaisia aineita, liukenevat veteen (mukaan lukien hajoaminen), voivat hapettua sulfaateiksi ja hajottaa happojen vaikutuksesta. Voi muodostaa polysulfideja .
Toisen ryhmän sulfideilla on monimutkainen koostumus, esimerkiksi MS, M 5 S 7 , M 3 S 4 , MS 2 , MS 3 jne. Niillä on korkea lämpöstabiilisuus, joka heikkenee rikkiatomien määrän kasvaessa molekyyleissä. Ei liukene veteen, voi tuhoutua kuumien väkevien rikki- ja suolahapon liuosten vaikutuksesta , hapettuessaan voimakkaiden hapettimien vaikutuksesta. Ilmassa kuumennettaessa ne hapettuvat oksideiksi ja sulfaatteiksi.
Kolmannen ryhmän sulfidit hapettuvat helposti, hajoavat veden vaikutuksesta ja liukenevat happoihin.
Haetaan
Sulfideja saadaan eri menetelmillä:
Sulfidit luonnossa
Luonnollisissa olosuhteissa rikki esiintyy kolmessa valenssitilassa : S 2 -anionissa , joka muodostaa sulfideja ( sfaleriitti ZnS, molybdeniitti MoS 2 ), S 2 2 -anionissa , joka muodostaa disulfideja ( pyriitti FeS 2 ) ja S 6+ :ssa. kationi osana sulfaatti-ionia ( kipsi CaSO 4 , bariitti BaSO 4 ). Tämän seurauksena rikin kulkeutuminen maankuoressa määräytyy sen hapettumisasteen mukaan: pelkistävä ympäristö edistää sulfidimineraalien muodostumista , kun taas hapettavat olosuhteet suosivat sulfaattimineraalien muodostumista . Natiivin rikin neutraalit atomit edustavat siirtymäyhteyttä kahden tyyppisten yhdisteiden välillä riippuen hapettumis- tai pelkistysasteesta .
Sovellus
Luonnonsulfidit toimivat raaka-aineena vastaavien metallien sekä rikkihapon saamiseksi . Sulfideja käytetään puolijohdemateriaaleina (CuS, CdS , PbS , Ga 2 S 3 , In 2 S 3 , GeS 2 jne.), orgaanisessa kemiassa , lääketieteessä , maalien valmistuksessa ( litopon ), maataloudessa jne . Maa-alkalimetallien, sinkin ja kadmiumin sulfidit ( ZnS , CaS , SrS , CdS) toimivat loisteaineiden pohjana (CRT-televisiot ja tietokonenäytöt, katodioskilloskoopit): sininen - ZnS•Ag, vihreä - ZnSe•Ag, punainen - Zn 3 (PO 4 ) 2 , kaikki perustuvat käytännössä sinkkisulfidiin.
Alkali- ja maa-alkalimetallien sulfideja käytetään kemian- ja kevyessä teollisuudessa; joten Na 2 S , CaS ja BaS käytetään nahkateollisuudessa karvojen poistamiseen iholta.
Myrkyllisyys
Useimmat sulfidit ovat myrkyllisiä.
Katso myös
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4 (Pol-Three). — 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
 Sanakirjat ja tietosanakirjat | |
|---|---|
| Bibliografisissa luetteloissa |
|