Titaani(III)kloridi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23.5.2020 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .| Titaanikloridi (III) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Titaanikloridi (III) |
| Perinteiset nimet | Titaanikloridi |
| Chem. kaava | TiCl3_ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | tumman violetteja kiteitä |
| Moolimassa | 154,24 g/ mol |
| Tiheys | 2,64; 2,65-2,68; 2,656 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | joulukuu 440; paineen alla 730; 920 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 97,1 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -720 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 7705-07-9 |
| PubChem | 62646 |
| Reg. EINECS-numero | 231-728-9 |
| Hymyilee | Cl[Ti](Cl)Cl |
| InChI | InChI = 1S/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;; +3/p-3YONPGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | XR1924000 |
| ChemSpider | 56398 |
| Turvallisuus | |
| Rajoita keskittymistä | 0,1 g/l |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Titaani (III)kloridi on epäorgaaninen yhdiste, titaanimetallin ja kloorivetyhapon suola , jonka kaava on TiCl3 , tummanpurppuraisia kiteitä, liukenee veteen, hapettuu hitaasti ilmassa muodostaen kiteisen hydraatin .
Haetaan
- Titaanimetallin liuottaminen väkevään kuumaan suolahappoon:
- Titaani (II)kloridin liuottaminen laimeaan kloorivetyhappoon:
- Titaani (IV)kloridin vetypelkistys :
- Titaani(IV)kloridin pelkistys titaanilla :
- Titaani(IV)kloridin talteenotto elektrolyysillä :
Fysikaaliset ominaisuudet
Titaani(III)kloridi muodostaa tummanpurppuraisia trigonaalikiteitä , avaruusryhmä R3 , soluparametrit a = 0,6133 nm, c = 1,753 nm, Z = 6.
TiCl3 : n β-modifikaatio tunnetaan - ruskeat kiteet.
Muodostaa koostumuksen TiCl 3 •6H 2 O kiteisen hydraatin, jossa on hydraatti-isomeerejä [Ti(H 2 O) 6 ]Cl 3 (violetti), [Ti(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 •H 2 O (vihreä ) ) ja [Ti(H20 ) 4Cl2 ] Cl •2H20 ( vihreä ).
Se liukenee hyvin veteen kationihydrolyysillä . Liukenee etanoliin , liukenematon dietyylieetteriin , bentseeniin .
Se muodostaa komplekseja nestemäisen ammoniakin [Ti(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ja TiCl 3 •2NH 3 kanssa .
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa ( suhtautumaton ) kuumennettaessa:
- Reagoi alkalien kanssa inertissä ilmakehässä:
- Ilmassa reaktio etenee eri tavalla:
- Hapeutuu helposti happamassa ympäristössä:
![{\displaystyle {\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+4HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {Pt))\ 4[Ti(H_{2}O)_{2}Cl_{4 }]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a239c469d6b3c613fd5d9100a4b12a7240e7d0ec)
- Vesiliuos hapettuu vähitellen ilmassa ja neutraalissa ympäristössä:
- Pelkistetty atomisella vedyllä :
![{\displaystyle {\mathsf {TiCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Ti(H_{2}O) _{6}]Cl_{2}+HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e1fe65894975befda73ff3ef332aba75d0b7577)
- Restauroitu metallista titaania:
- Se muodostaa monimutkaisia suoloja alkalimetallikloridien kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {TiCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ti(H_{2}O)Cl_{5}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bda36c22212ee0c6eeddec6c9f0b90c87d4d6bdd)
Sovellus
- Ziegler - Natta katalyyttikomponentti
- Reagenssina orgaanisessa synteesissä .
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.