Rauta(III)kloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 2. tammikuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 19 muokkausta .

Rautakloridi (III).


Kenraali
Systemaattinen nimi	Rautakloridi (III).
Chem. kaava	FeCl3_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	162,5 g/ mol
Tiheys	2,8 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	306 °C
• kiehuva	315 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	92 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7705-08-0
PubChem	24380
Reg. EINECS-numero	231-729-4
Hymyilee	Cl[Fe](Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LJ9100000
CHEBI	30808
ChemSpider	22792
Turvallisuus
LD 50	440 mg/kg (rotta, suun kautta)
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 3 0 COR
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Rauta(III) kloridi (rautakloridi, myös rautatrikloridi) FeCl 3 - rautaraudan ja kloorivetyhapon keskimääräinen suola , heikko amfoteerinen yhdiste.

Fysikaaliset ominaisuudet

Läpäisevässä valossa hohtava, mustanruskea tai tummanpunainen tai violetti, heijastuneessa valossa vihreä, lehdet metallinen kiilto. Se on erittäin hygroskooppinen, ilmassa muuttuu hydraatiksi FeCl 3 6H 2 O - hygroskooppinen keltainen, muiden lähteiden mukaan kellanruskeat kiteet, liukenee hyvin veteen (20 °C:ssa 91,9 g vedetöntä suolaa liukenee 100 g:aan vesi). T pl 309 °C.

Hakumenetelmät

Yksinkertaisin menetelmä rautatrikloridin saamiseksi on kloorikaasun vaikutus rautalastuihin tai kuumaan rautalankaan [1] . Samaan aikaan, toisin kuin kloorivetyhapon vaikutuksesta , muodostuu rautaraudan suolaa - ruskeaa savua vapautuu pienimmistä hiukkasistaan [2] . On myös mahdollista saada rautatrikloridia saattamalla rauta reagoimaan kloorin kanssa valon läsnä ollessa. Koska kloorimolekyylit hajoavat valon vaikutuksesta erittäin reaktiivisiksi radikaaliatomeiksi:

{\displaystyle {\mathsf {2Fe+3Cl_{2}\ \xrightarrow {h\nu ,+250^{o}C} \ 2FeCl_{3))))

Trikloridia saadaan myös hapettamalla rauta(II)kloridia kloorilla :

{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3))))

On myös menetelmä hapettamiseksi rikkioksidilla (IV) :

{\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}+4HCl\rightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O))

Toinen tapa saada rautatrikloridia (FeCl3) on rauta(III)oksidin vuorovaikutus suolahapon kanssa , johon liittyy veden ja energian vapautuminen lämmön muodossa:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O))

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa ilmakehän paineessa sulamispisteeseen rautatrikloridin hidas hajoaminen alkaa dikloridin ja molekyylikloorin muodostumisella :

{\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}

Koska rautatrikloridi on vahva Lewis-happo , se on vuorovaikutuksessa joidenkin muiden kloridien kanssa, jolloin muodostuu tetraklooriferraattihapon monimutkaisia suoloja :

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [FeCl_{4}]^{-))))

Kun lämmitetään 350 °C:seen rauta(III)oksidin kanssa, muodostuu rautaoksokloridia :

{\mathsf {FeCl_{3}+Fe_{2}O_{3}\rightarrow 3FeOCl))

Rautasuolat ovat heikkoja hapettimia, erityisesti rautatrikloridi hapettaa metallisen kuparin hyvin muuttaen sen liukoisiksi klorideiksi:

{\mathsf {FeCl_{3}+Cu\rightarrow FeCl_{2}+CuCl))

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+CuCl\rightarrow FeCl_{2}+CuCl_{2))))

reagoi jodidin kanssa :

{\mathsf {2FeCl_{3}+2HI\rightarrow 2FeCl_{2}+I_{2}+2HCl\uparrow ))

Talteen otettu rikkidioksidilla, sulfiteilla ja orgaanisilla alkoholeilla:

${\mathsf {2FeCl_{3}+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+H_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {2FeCl_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+Na_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {4FeCl_{3}+C_{2}H_{5}OH+H_{2}O\longrightarrow 4FeCl_{2}+CH_{3}COOH+4HCl\uparrow ))$

${\mathsf {6FeCl_{3}+CH_{3}OH+H_{2}O\longrightarrow 6FeCl_{2}+CO_{2}\uparrow +6HCl\uparrow ))$

Sovellus

Rauta(III)kloridia käytetään painettujen piirilevyjen syövytyksessä ( radiotekniikka , järjestelmäsuunnittelu ).
Sitä käytetään painolevyjen syövytykseen ( etsaus , sinkografia ) vaihtoehtona typpihapolle , jonka reaktioon liittyy erittäin myrkyllisten höyryjen ( "ketunhäntä" ) vapautumista.
Sitä käytetään seppätyössä raudan kuvion kehittämiseen.
Sitä käytetään peittausaineena kankaiden värjäyksessä.
Teollisessa mittakaavassa sitä käytetään koagulanttina vedenpuhdistukseen.
Selkeiden happamien ominaisuuksiensa vuoksi sitä käytetään laajalti katalyyttinä orgaanisessa synteesissä . Esimerkiksi elektrofiilisen substituution reaktioon aromaattisissa hiilivedyissä.

Turvallisuus

Rauta(III)kloridi on myrkyllinen, voimakkaasti syövyttävä yhdiste. Vedetön suola toimii kuivausaineena.

Se maistuu hapokkaalta mauttomalta massalta. Kieli kuivuu hyvin ja muuttuu sieneksi.

Katso myös

Rauta(II)kloridi

Muistiinpanot

↑ Kloorin ja raudan vuorovaikutus – videokokemus digitaalisten koulutusresurssien yhdistetyssä kokoelmassa
↑ Khodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. § 76. Kloori // Epäorgaaninen kemia: Oppikirja lukion 7-8 luokalle. - 18. painos - M .: Koulutus , 1987. - S. 184-187. – 240 s. — 1 630 000 kappaletta.