Bromietaani

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 7. maaliskuuta 2021 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Etyylibromidi

Kenraali
Systemaattinen nimi	Bromietaani
Perinteiset nimet	Etyylibromidi, bromietyyli, etyylibromidi
Chem. kaava	C2H5Br _ _ _ _
Rotta. kaava	CH3CH2Br _ _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	nestettä
Moolimassa	108,97 g/ mol
Tiheys	1,43; 1,50138 (0 °C), 1,4555 (20 °C) [1]
Ionisaatioenergia	10,29 ± 0,01 eV [3]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	-119, 125,5 °C
• kiehuva	38,0, 38,4 °C
• vilkkuu	-25 °C °C
Räjähdysrajat	6,8 ± 0,1 tilavuusprosenttia [3]
Kriittinen piste
• paine	6,23 MPa [2]
Höyryn paine	375 ± 1 mmHg [3]
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	1,08 (0 °C), 0,96 (17 °C)
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	1,42386 [2]
Luokitus
Reg. CAS-numero	74-96-4
PubChem	6332
Reg. EINECS-numero	200-825-8
Hymyilee	CCBr
InChI	InChI = 1S/C2H5Br/c1-2-3/h2H2, 1H3RDHPKYGYEGBMSE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	KH6475000
CHEBI	47232
YK-numero	1891
ChemSpider	6092
Turvallisuus
LD 50	LC50: 36 mg/m3 (valkoiset hiiret, 2 tuntia), 53 mg/m3 ( valkoiset rotat, 4 tuntia)
Myrkyllisyys	erittäin myrkyllinen, huume
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	yksi 2 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Bromietaani (etyylibromidi, etyylibromidi) C 2 H 5 Br on kirkas, väritön tai hieman kellertävä myrkyllinen neste, jolla on kloroformin tuoksu.

Haetaan

Teollisessa tuotannossa etyylibromidia saadaan eteenistä :

{\mathsf {CH_{2}{=}CH_{2}+HBr\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ CH_{3}{-}CH_{2}{-}Br)).

Laboratorio-olosuhteissa etyylibromia tuotetaan bromivedyn vaikutuksesta etanoliin . Useimmiten bromivetyä tuotetaan in situ kaliumbromidista ja rikkihaposta [4] :

{\mathsf {KBr+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ HBr+KHSO_{4))},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4))}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+ H_ {2}O}}.

Muut laboratoriomenetelmät:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{3}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+P( OH)_{3}}},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{5}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+PO( OH)_{3}+HBr}}.

Käytännössä harvoin käytetyt hankintamenetelmät:

{\mathsf {CH_{3}{-}CH_{3}+Br_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+HBr)) ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}COOAg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+CO_{ 2}+AgBr}}.

Fysikaaliset ominaisuudet

Bromoetyyli on kirkas, väritön tai hieman kellertävä neste, jolla on kloroformin haju . Valon ja ilman (hapen) vaikutuksesta se hajoaa helposti, joten se tulee säilyttää hermeettisesti suljetuissa tummissa pulloissa.

Kemialliset ominaisuudet

Vedessä, kuten monet halogeenijohdannaiset , se hydrolysoituu hitaasti :

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O\rightleftharpoons \ CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr)).

Alkalien kanssa vuorovaikutus sujuu nopeammin ja kahdella tavalla:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\H_{2}O\ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}OH+NaBr)) ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\alcohol\ \ ))\CH_{2}{=}CH_{2}+NaBr+H_{2}O} }.

Sovellus

Sitä käytetään lääketeollisuudessa, etyylinesteen valmistuksessa, orgaanisen synteesin kemiallisena raaka-aineena ja myös työaineena tai komponenttina automaattisissa palonsammutusjärjestelmissä, lääke , jolla on kapea terapeuttinen alue, aiheuttaa vahinkoa sydänlihas .

Myrkyllisyys

Bromimetaani on myrkyllistä suurina määrinä. Akuutissa myrkytyksessä havaitaan narkoottinen tila, takykardia , syanoosi ja romahdus . LC50 : 36 mg/l (valkoiset hiiret, altistus 2 tuntia), 53 mg/l (valkoiset rotat, altistus 4 tuntia) [5] .

Kirjallisuus

Kremlev A.M. , Mendelejev D.I. ,. Etyylibromidi // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 osana (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. Orgaanisen kemian alkua. 2 osassa. - 2. painos, käänn. - M . : "Kemia", 1974. - T. 1. - 624 s.

Muistiinpanot

↑ Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. et al. - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
↑ 1 2 3 Etyylibromidi. Arkistoitu 25. maaliskuuta 2013 Wayback Machinessa
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0265.html
↑ Orgaanisen kemian laboratoriotyöt. Ed. O. F. Ginzburg. M.: Korkeampi. koulu, 1970.
↑ Bromoetyylimyrkyllisyys Arkistoitu 25. maaliskuuta 2013 Wayback Machinessa